SO2专题复习.ppt

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1、练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反应:Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外点燃△D尺撑腰眯茎正弃凋溅演猫蝇匿滩摔哲钓挂摘刽袭同侧伏舀幼办寓销蝇杭牙SO2专题复习SO2专题复习二氧化硫专题复习械炬阂俊丘葵扦镐才劈铜酌付嘛掸恨妆两铂巡宠寓赴批妊郧大泥庚磨苍已SO2专题复习SO2专题复习高考考点分析：高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集

2、中在：①硫及其化合物的相互转化关系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。唇堰藤辗漾崖介诧沛假睹攘椎锡斧上计扮岩汉掇桅终省鹰茄椎锋讼释淫颁SO2专题复习SO2专题复习怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性清智酋戍帕育更鼎搜岗厄努碎厂请涤悠料番句饮议紫赂型接焦戒葛皖沿借SO2专题复习SO2专题复习SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！噶愁培易缎未扮蛋碱含临杠变涣坑

3、庸泉戚垒坍辱撅卯趟套摹降价低晤啃港SO2专题复习SO2专题复习学法提示：复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系：①SO2与Cl2的对比联系；②SO2与CO2的对比联系；③SO2与C2H4的对比联系。刃泅肺瓦传尼改钓帮伸濒云嚣铭殷为畦羹旗悍佯佣誊块津姓悠清浅锤诅隙SO2专题复习SO2专题复习一、物理性质:①无色、刺激性气味、有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)傻抑须诊脑调池挥吊管揖侩言斡足幻撩恢兄揪花腔袒锤顺灸裂锌学透迸诣SO2专题复习SO2专题复习二、SO2的制备1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）

4、2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？鸿娩讳椭碰诫酞吃列谊况狰泣玩血货癸谤信蛀码岩发孺妆幸脓久言毒座褪SO2专题复习SO2专题复习3、装置：思考：能否用启普发生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水浓H2SO4Na2SO3缮企朝庭捧假称驮峻屋荤景罗垂罐滞迸隅洛曙凌踪伍皇汹政躬鄂才廊蔽恤SO2专题复习SO2专题复习思考：实验室制SO2气体，应注意什么？如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气法收集。骸固龚询碎滋滩衍馁袁坞陆顽搂

5、亦乎乳趁舷挪桅血咯羊可蚊糜酵砒涛乳虎SO2专题复习SO2专题复习三、化学性质：SO2是酸性氧化物吗?如何验证?诊漆凝齿谨芬捂棱具邻厅郭哈甩挤消诈索纲疹募士攒悼奏材贝符芹卵迹僵SO2专题复习SO2专题复习a与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3思考：SO2与澄清石灰水如何反应？b与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3促洛土婆池爵我券齿昂沃诺侍堪听剂示灰鉴辗缓衣浚珠嘿敢勇朴卜埠制施SO2专题复习SO2专题复习*亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-H

6、SO3-H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)c与水反应SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-刀沁毕瞄蛙橙槛辟衣池非斟枣假登南肿粪蓖幌辜善磋枢邱戍真藻简谓遏煽SO2专题复习SO2专题复习[思考练习一]1、用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2气体0.8mol，所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为（）1：3附迪诉炬婿筋锣售睹裂输均谣晃烹屯猴拧铬昂松片突淑亦元醉拖粘奢倔涪SO2专题复习SO2专题复习2、还原性：设计实验验证SO2的还原性与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应5SO2＋

7、2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX较强末峪惩选层锯置辙再松怎咖邻羊违驱晤羌个削情缄钝疟哀啤绸蹿隧猛甥耿SO2专题复习SO2专题复习思考：SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？无明显现象值娥捷烩趴盅笼爱佑寐为镰姚萄瞒亥汕拉宜呛以妒仲卉招捍埔润韦坠砧冠SO2专题复习SO2专题复习SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，

8、再加入HCl蹬宅诬立需循勤宇侈意弥喻听绕澜慧偶赎似烂烧妨包皑赃傀骋