SO2的性质和作用

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1、专题4硫、氮和可持续发展二氧化硫的性质和作用一.二氧化硫的物理性质气体无色有刺激性,有毒比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2状态：颜色：气味：密度：溶解度：【思考】实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？[实验探究１]在装有SO2气体的试管中加入水,然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。实验结论：SO2+H2OH2SO3注意：1.H2SO3是弱酸，不稳定,易分解2.H2SO3容易被氧化剂（如氧气，双氧水）氧化二.二氧化硫的化学性质实验现象：试纸变红与水反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：SO2+H2

2、OH2SO3H++HSO3-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO31、酸性氧化物的通性[实验探究2]向一支加有品红溶液的试管中通二氧化硫气体，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。实验结论：二氧化硫能漂白某些有色物质(如:品红)，生成不稳定的无色物质；加热无色物质分解，颜色恢复。2、漂白性实验现象：先看到红色褪去，加热后又恢复红色思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。哪些物质还具有这种性质？次氯酸，双氧水，臭氧等二氧化硫原理实质效

3、果范围二氧化硫和次氯酸等漂白性的比较将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？[实验探究3]向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。实验现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaC

4、l2=BaSO4↓+2HCl结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。3、二氧化硫的强还原性:SO2+H2O2=H2SO42SO2+O22SO3催化剂Δ二氧化硫的弱氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹等）酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,我国主要是硫酸型酸雨，这与我国的燃料结构有关。酸雨在国外被称为“空中死神”三.酸雨2.酸雨的形成含硫燃料、硫酸工业、含硫矿石的冶炼等工厂废气酸雨燃烧、排放SO2等雨水等一系

5、列的化学、物理变化SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化剂左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年3.酸雨的危害：使雕塑面目全非酸雨对环境的危害4.防治方法:1、用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；2、对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO==CaSO33、对释放出SO2废气进行处理回收利用4、提高全民的环境保护意识，加强国际间合作SO2与H2O反应与碱反应弱氧化性强还原性酸性氧化物+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物反应课堂小结，突出主线课堂应用:CO2和SO2都是无色气体,如何鉴别它们?