影响平衡的因素2

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1、四、压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强平衡向着分子数目减小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.41.结论(P43)在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体分子数少的方向移动B：减小压强，会使化学平衡向着气体分子增多的方向移动。增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆N2十3H22NH3减小压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆N2

2、十3H22NH3压强对化学平衡的影响[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3减压对化学平衡的影响反应前后气体分子数相等的反应压强对化学平衡的影响[注意]①对于没有气体参与或反应前后气体分子数相等的反应，改变压强对平衡无影响；（2）压强的变化实质是体系中气体的浓度的变化导致平衡发生移动。变化规律:分子数大的速率变化更显著练习1.下列反应达到

3、化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA催化剂同等程度的改变正、逆反应速率。缩短达到平衡的

4、时间v正v逆0vtt1v正=v逆催化剂对化学平衡的影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结化学平衡

5、移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①“减弱”不是“消除”。②适用单个条件的改变（多个条件改变要具体问题具体分析）。③适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等）。注意合成氨条件的选择问题1：合成氨反应的特点？a.可逆反应b.正反应放热c.正反应是气体分子数目减小的反应N2+3H22NH3ΔH=-92.4kj/mol想一想问题2：工业合成氨要考虑什么问题？主要：反应速率与产率问题3：从化学反应速率和化学平衡的角度分析合成氨的合适条件。高压低温无影响高压高温使用问题4：工业上如何选择合成氨的合

6、适条件？使用催化剂：加快化学反应速率，提高生产效率，提高经济效益；选择合适的温度：500℃左右，该温度是合成氨催化剂活性最大的温度；选择合适的压强:1.3×107~3×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等的要求较合适；循环操作过程合成氨的适宜条件练习１：2NO2(红棕色)N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。2NO2(红棕色)N2O4(无色)加压前刚加压时加压后加压，颜色先变深然后变浅。原因：加压→体积缩小→浓度增大→平衡向体积缩小的方向移动→红棕色的NO2浓度减小。现象：[联

7、系2]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：_____________减压：_____________2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？P2＞P3＞P1P1＞P3＞P23.在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）