影响化学平衡的因素2.ppt

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1、化学平衡第三课时通化市第一中学隋兵2011.4.15普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡影响化学平衡的因素Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温思考：高炉气中CO含量不变表明这一可逆反应达到了什么状态？影响化学平衡的因素在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色将上述溶液均分置于两支试管中（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）

2、向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改变了什么条件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？思考与交流：1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判断

3、的？2、从中你可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度浓度对化学平衡的影响V正增大V正＞V逆正反应方向V正减小V正＜V逆逆反应方向V逆增大V正＜V逆逆反应方向V逆减小V正＞V逆正反应方向t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆t（s）v0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ用速度-时间图分析平衡移动增加反应物的浓度浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应物

4、浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度浓度对化学平衡的影响V正增大V正＞V逆正反应方向V正减小V正＜V逆逆反应方向V逆增大V正＜V逆逆反应方向V逆减小V正＞V逆正反应方向结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol实验步骤：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化已知NO2与N2O4存在如下平衡：实验2-7条件改变气体颜色平衡移动的方向升高温度平衡

5、向方向移动降低温度平衡向方向移动气体颜色变深气体颜色变浅吸热放热(红棕色)(无色)2NO2(气)N2O4(气)△H=－56.9kJ/mol条件变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向升高温度降低温度均增大V吸＞V放吸热方向均减小V吸＜V放放热方向思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高温度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’(吸)新平衡V’(放)降低温度2、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向

6、移动。结论：其它条件不变的情况下已知高炉炼铁时发生的反应为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2△H<0现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的CO含量高温学以致用：升高温度减少CO2浓度在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸气D.移走少量H2C巩固提高：在一定条件下，发生CO+NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅

7、，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变B巩固提高：可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：回顾、总结增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，作业：1、预习压强、催化剂等因

8、素对化学平衡的影响及勒夏特列原理2、名师21页第3、5、6题祝您：进步在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、缩小体积B、升高温度C、增大H2浓度AB2H