影响化学平衡的因素

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1、2.3.2影响化学平衡的因素外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√练习3：

2、设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分

3、子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习4：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG练习5：硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S

4、2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）A、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC练习6：【复习】化学平衡状态的定义：化学平衡的特征：一定条件

5、下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时

6、生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A)定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度

7、压强催化剂1、浓度对化学平衡的影响（P26）现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象F

8、e3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3]增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3]减小平衡破坏平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)速率-时间关系图：由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变