影响化学平衡的因素伊通

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1、影响化学平衡状态的因素考纲扫描掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。理解勒沙特列原理的涵义。初步学会处理化学平衡图像题的解决方法。旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡(1)当V正＞V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正

2、反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响（P28）实验探究2(P29实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向

3、A的转化率增大B浓度V正____V逆____V正__V逆减小B浓度V正____V逆____V正__V逆增大C浓度V正____V逆____V正__V逆减小C浓度V正____V逆____V正__V逆结论A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正增大V逆增大V正>V逆正增大减小B浓度增大C浓度减小C浓度结论A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正

4、增大V逆增大V正>V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正V逆正增大减小B浓度V正减小V

5、逆减小V正V逆正增大结论A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正增大V逆增大V正>V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正V逆正增大结论增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度向反

6、应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行(1)条件的变化对化学平衡的影响增大反应物浓度速率-时间关系图：图像分析:vtV正V逆V正′V逆′浓度变化的v-t图象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小注意②对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。①只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，

7、新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他反应物的转化率提高。2SO2+O22SO3催化剂△练习题1：当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：血红蛋白－O2+CO血红蛋白－CO+O2运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施?可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条

8、件，能否引起平衡移动的是？CO产率有何变化?①增大H2O(g)浓度②加入更多的C(S)③增加H2浓度练习题2二、压强对化学平衡的影响N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解