12化学平衡的影响因素

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1、化学平衡的影响因素—•、教学目标：1•理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2•学会判断达到平衡的标志3.理解影响平衡移动的因素二、基础知识：影响化学反应速率的因素：内因：外因：（1）浓度（其它条件不变）：增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增力口，机会增多，故反应速率•反之，反应速率•*固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。⑵压强：增大压强，气体的体积,浓度,分子间的有效碰撞机会率.反之.补充知识：①恒温时：增加压强体积浓度反应速率②恒容时：充入气体反应物总压浓度反应速率速率平衡充入惰性气体总

2、压,各物质浓度,速率③恒压时：充入惰性气体体积各反应物浓度-（3）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率（4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率2、化学平衡（1）化学平衡状态是指。（2）化学平衡的标志和判断例举反应混合物体系屮各成分的含量mA(g)+nB(g)..pC(g)+qD(g)①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定①#气体的体积•或体积分数•定—rrMnelA—同•日寸生•成一frmol/•即V（"）=V（辿正、逆反应速率的关系在单位时同内消耗jnrnolB同时消耗jpmol

3、—则V（正）=V（逆平衡OV（A）：V（B）:V（C）:V（D）-tn:ri：p：q,V（"）不-定等丁V（述）⑷在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均不一定平衡压强指v（逆）〔］）m+nhp+q时，总压力一肚（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡平衡不一定平衡混合气体平均平衡①Mr—定时，只有当m+nHp+q时相对分子质量Mr温度体系的密度②Mi~一足时，但~⑴+np+q时不一定平衡任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定其他如体系颜色不再变化等平衡不一定平衡平衡练习「在一定温度下的定容容器中，当下

4、列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g).电达到平衡状态()①混合N体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1B.①③④⑤A.①②③④⑤⑥⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨2.下列说法中可以证明反应H2(g)+12(g)、"2Hl(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两H—I键断裂③百分1含量w(HI)=w(l2)④反应速率v(H2)=v(l

5、2)=-v(HI)⑤c(HI):c(H2):c(l2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A.①②③④C.②⑥⑨⑩B.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧结论(勒沙特列原理)2NO2(g),N2O4(g)练习3.在一定条件下，可逆反应ahvo达到平衡，当分别改变下列条件时，博空(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2,则达到平衡时NO2的百分含量(填吐曾大减小或不变”，下同);保持容器容积不变，通入一定量N

6、2O4,则达到平衡时NO2的百分含量(2)保持压强不变，通入一定戶NO2,则达到平衡时NO2的百分含量；保持压强不变，通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量(3)保持容器容积不变，通入一定量氛气，则达到平衡时NO2的转化率；保持压强不变，通入氛气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率。三本节课小結:四、课后作业1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(A.增大反应物的用量B•增加压强C.升高温度D.使用催化剂1.氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H20改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子"的百分数的是()A.用钳作催化剂B.升

7、高温度C.缩小体积增大压强D.用氧气代替空气2.反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是()A.缩小体积增大压强B.体积不变，充入N2使压强增大A.体积不变充入氨气使压强增大D.体积增大到原来的2倍3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)=M/2N2(g)+C02(g)△HVO,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，米取的正确措施是(A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同吋充入N2D.降低温度同吋增大压强5・加入0・1molMnO2粉末于50m