影响等效平衡的因素

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1、化学反应速率和化学平衡专题邹雪云反应速率的含义和表示含义：v(A)=c/t，单位时间内某种反应物或者生成物的浓度变化。表示化学反应的快慢。表示：用不同的反应物或生成物的浓度的变化表示同一个反应的速率，数值可能不同但所表示的含义相同。例：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)V(A):v(B):v(C)):v(D)=m:n:p:q注意：v正v逆的含义：在上述反应中以A表示：v正消耗A的速率，v逆生成A的速率。若此反应是可逆反应：（1）V(A):v(B):v(C)):v(D)=m:n:p:q，能否说明反应已达到平衡状态？（2）V

2、正(A):v逆(B)=m:n，能否说明反应达到平衡状态？课内攻关在密闭容器中，进行可逆反应，A和B反应生成C，且反应速率分别用v(A)v(B)v(C)表示，且之间会存在如下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。则此反应的表达式为（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2CD影响反应速率的因素及结果1.浓度：浓度增大，反应速率加快。pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应，正确的描述为（）A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COO

3、H)B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最终产生氢气的量：n(HCl)＜n(CH3COOH)课内攻关注意：固体的浓度记作1，保持不变CD2.温度：温度每升高10℃，反应速率加快2-4倍。课内攻关对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9minA温度升高反应速率加快的原因是什么？3.压强：

4、只适用于气体参加的反应。课内攻关反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大C是固体，浓度记作1H2O(g)CO(g)H2(g)的浓度都增大H2O(g)CO(g)H2(g)的浓度都不变ACH2O(g)CO(g)H2(g)的浓度都减小4.催化剂：同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动。课内攻关对于一个气态反应体系，如图9-4所示，表示的

5、是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需的时间，t2-t3是改变条件后出现的情况，则该条件是（）vV正V逆t1t2t3A.加压B.增大反应物浓度C.减压D.加入催化剂D5.其它因素：固体颗粒大小、光、电、射线等课内攻关进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的，分别加入50mL2mol.L-1盐酸。图9-3中能正确表示实验结果的是（）V气体体积反应时间tV气体体积反应时间tV气体体积反应时间tV气体体积反应时间tABCDABBAABABC如何“看”曲线？综合分析能力演练某学生用优质大理石与稀

6、盐酸反应制取CO2，实验结果表示如右图，对于图中曲线的叙述中正确的是（）A.AB段表示反应速率最快，因产生的CaCl2可能有催化作用且反应放热B.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C.OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D.OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系ABCCO2体积时间ADO要仔细地“看”曲线哦化学平衡的含义和特征一定条件的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫做平衡状态。平衡状态的特征是：逆——可逆反应等——正、逆反应速率相等定——反应混合物中各种成分

7、的浓度保持不变动——当条件改变时，旧的平衡被破坏，建立新的化学平衡课内攻关在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图9-8，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.t2时，正逆反应的速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍2468t1t2t3时间物质的量MN3D要仔细地“看”曲线哦化学平衡的标志：1.V正=v逆2.反应混合物中各组成成分的含量保持不变颜色热量压强体积密度……课内攻关一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反

8、应，达到平衡状态的标志是。1.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO22.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO3.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：14.混合气体的压强不再改变