化学平衡影响因素和等效平衡习题

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1、专题影响化学平衡移动的因素1、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）（多选）A、2体积SO2与足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥3、对已达化学

2、平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）（多选）A．若x=1，则p>aB．若x=2，则p

3、个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙6．有两个极易导热的密闭容器a和b(如图6-1所示)，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4+Q，则以下说法正确的是（）A．反应起始时两容器的

4、反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vbC．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D．反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同7．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是（）（多选）A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅8．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

5、（）(多选)8A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.ｍ＜2ｎ9．某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B．恒压，充入HI（g），开始时逆反应速率变大C．恒容，升高温度，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低10、在甲容器中盛入2molSO3，乙容器中加入2molSO2和1molO2，假定反应前两容器的容积相等。反应开始后甲容器保持体积不变，乙容器保持压强

6、不变，在相同条件(500℃，催化剂)下均达到平衡时，甲与乙容器内压强的关系是（）A.甲大于乙B.甲小于乙C.甲等于乙D.无法确定11．化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)－Q达到平衡，下列叙述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动12.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一

7、定都是气体C.若B为固体，则C一定是气体D.B和C可能都是气体13.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(气)bB(气)＋cC(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变B.若a=b+c时，B的物质的量分数变大C.若a＞b+c时，A的转化率不变D.若a＜b+c时，A的转化率变大14．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压15．反应X(气)＋Y(

8、气)2Z(气)＋Q（Q＞0）,在一定条