影响化学平衡的因素、等效平衡

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1、课时23影响化学平衡的因素1．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识梳理考点1：化学平衡的移动化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变的状态。化学平衡状态的实质：V正=V逆≠0知识梳理正反应方向不发生逆反应方向勒夏特列原理能够减弱这种改变的方向移动考点2：外界条件的变化对化学平衡的影响如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着___________________________。我们要能够

2、从速率角度分析单一条件的变化对平衡移动的影响。移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。速率-时间关系图（1）浓度注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。⑷在生产上，往往采用增大容易取得或

3、成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3（2）压强（针对于有气体参加的反应）判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?浓度是否发生改变？速率如何变化？速率变化后，根据勒夏特列原理判断移动方向。增大压强反应向气体体积减小的方向进行；减小压强反应向气体体积增大的方向进行。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)增大压强和减小压强的速率时间图像不移动逆向移动例：向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入Ne，则平衡__________；恒压时，充入Ne，则平衡__________。2NO2(

4、g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。（3）温度请画出该反应升温和降温的速率时间图像。从平衡的角度升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利。（3）温度速率-时间

5、关系图2021/7/2011催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3催化剂对化学平衡的影响（4）催化剂解答化学平衡移动题目的一般思路改变条件如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未达到平衡状态的不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。勒夏特列原理(平衡移动原理)例3：下

6、列不能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气⑥一、等效平衡的含义在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。概念的理解：（1）相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数

7、、体积分数、物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。建立平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始对反应前后气体分子数改变的反应(即△n≠0):要求相同物质的起始物质的量相等；1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件:（前后体积变化）实际上，两个平衡状态完全相同，或者说两个平衡状态就是同样一个平衡状态(百分含量相等，n、c、p相等)。相同物质的起始物质的量相等是指：所加物质“一边倒”（用极限法