化学平衡常数和等效平衡学案和习题

《化学平衡常数和等效平衡学案和习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡常数和等效平衡学案一.化学平衡常数的含义及其表达式在一定温度下，当一个______达到化学平衡状态时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“K”表示。对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K=__________。注意(1)K值越大，说明反应进行的_________越大；即该反应进行得越完全，反应物的转化率反之，反应进行的程度越小，K值越小，转化率就越小。（2）．K值大小只能预示某可逆

2、反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。(3)K只受_____影响，与反应物或生成物的________无关。也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响，任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。（4）．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。(

3、5)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如： ①CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）   K=②3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）   K=③Cr2O72－（l）+H2O（l）2CrO42－（l）+2H+（l）   K=④CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2

4、O（l）   K=（6）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。（7）互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？。（8）一般当K﹥105时，该反应就进行得基本完全，K<10－5时，该反应就基本不进行，一般当成非可逆反应；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。二．化学平衡常数的应用。(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标

5、志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大，可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)可以利用平衡常数的值，判断正在进行的可逆反应是否平衡以及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：Qc＝，Qc叫做该反应的浓度商。(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。等效平衡学案定义：同一可逆反应在相

6、同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡。注：若平衡等效，则意味着相应物质的体积分数、浓度、转化率或产率相等。但对应各物质的量可能不同。规律：1恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只有物质的量与原始值相同，二者才等效N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol　　0　mol　等效于0　mol0mol　2　mol0.5mol1.5mol1molamolbmolcmol则a、b、c关系：(a+1/2c)==1;(b+3/2c)==3

7、2、恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要物质的量比值与原平衡相同，则平衡等效H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量1mol2mol0mol等效于2mol4mol0mol2mol5mol2molamolbmolcmol则a、b、c关系：(a+)：(b+)==1：23、.恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在谈到平衡后两平衡等效N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol4mol等效于1.5mol6mol0mol0.5mol1molamolbmolcmol则a、b、c关系：(a+1/2c)：(b+3

8、/2c)=