影响平衡的因素.ppt

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1、影响化学平衡的因素2003年名师课堂辅导讲座—高中部分李华高级教师一、教学目标：1、理解勒沙特列原理的涵义。2、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3、运用勒沙特列原理。一、化学平衡的移动当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，由于对正、逆反应速率的影响不同，V正≠V逆即有的化学平衡状态被破坏，从而使化学平衡发生移动；若条件的改变使V正>V逆，则平衡向正反应方向移动，若V正

2、度，则瞬间V正增大，V逆不变，此刻V正>V逆平衡向正向移动，直到平衡。（2）若减小生成物浓度，瞬间V正不变，V逆变小，此刻V正>V逆，∴平衡向正反应方向移动。（3）若减少反应物浓度，则瞬间V正变小，V逆不变，V正

3、2：煤球燃烧，只增加几个等同的煤球，速率和碳的转化率均不改变。可若是将煤球粉碎，大大增加了碳与氧气的接触面积，速率加快，然而碳的转化率却不变。练习1、进行如图实验的x、y，其中各图像中能正确表示实验结果的是（）5克锌粒5克锌粉40毫升20%盐酸40毫升20%盐酸XYXYXYXYXYABCD锥形瓶失去的质量分析：Y瓶中相当于将5克锌粉碎，速度增大，达到平衡的时间缩短，但平衡不受影响，最终达到平衡时瓶内失去的质量（H2质量）相同，故选C。练习2、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中，可使反应速率加快的措施有（）①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO⑤加入碳A①②⑤B①②③C①②③④

4、D①②④⑤分析：③将碳粉碎，速率加快，平衡不变，通入CO，生成物浓度增大，瞬间V逆增大，V正不变，但随后V逆又减小，V正增大，但两者都比原平衡时的速率大；⑤加入碳，速率和平衡均不改变。故选C。（3）当平衡建立以后，增大某一反应物的浓度，当达到新平衡时，该反应物的浓度较原平衡时的大。另一种反应物的浓度较原平衡时的小，该反应物的转化率反而会降低，却能提高另一种反应物的转化率。如：合成氨反应中N2+3H22NH3，增加廉价原料N2的浓度，N2的转化率降低，却能提高价格较贵的H2的转化率，同理在工业上合成硫酸的反应中，通常采用增加空气的量，从而提高SO2的转化率。例：等物质的量的SO2与O2混合

5、于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%二者的关系是（）Aa%>b%Ba%b%，∴答案为A。（4）气体体积中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于“加压”，若每一种物质的浓度均缩小一倍，相当于“减压”

6、。例：在固定容积的密闭容器中，氮、氢合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1摩N2、0.3摩H2、0.1molNH3若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1摩N2、0.3摩尔H2、0.1molNH3则（）A正、逆反应速率同时增大，平衡不移动。B正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高。C正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动。D正、逆反应速率不变，平衡不移动。分析：此题相当于对平衡体系加压了，正逆反应速率同时增大，平衡向合成氨的方向移动。故选B。练习1、已建立化学平衡的可逆反应A+B3C，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，有关的正确叙述是（）A生成物的百分含量一定增大B

7、生成物的产量一定增加C反应物的转化率都增大D反应物的百分含量都降低E生成物浓度一定增大分析：A中若是大量增加A或B，虽然平衡右移，但C的百分含量反而减小。B中因平衡右移，无论采用什么措施，生成物的产量都会增加。C中若通过增加A或B来实现，增加谁，谁的转化率反而减小。D中同A，反应物的百分含量反而增加。E若通过减压使平衡右移，则每种气态物质的浓度都会降低。答案：B。（5）液体体系中加水稀释，相当于气体体系中的“减压”。如对于反应A+H