水的电离平衡和影响平衡的因素ppt课件.ppt

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1、第27课时水的电离和溶液的酸碱性1一、水的电离平衡和影响平衡的因素1．水的电离平衡和电离平衡常数H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0或者H2OH＋＋OH－ΔH>0由于水是一种极弱的电解质，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可视为常数，上式可以表示为：K电离·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)，K电离·c(H2O)为新的常数，称之水的离子积常数KW，KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只与温度有关，25℃时：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。22．影响水的电离度大小的因素：H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH

2、－)KW升高温度向右增大增大增大加酸向左增大减小不变加碱向左减小增大不变加强酸弱碱盐向右增大减小不变加强碱弱酸盐向右减小增大不变注意：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。3【基础题一】水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离了的百分率25℃>35℃D．水的电离是吸热的D4【思考题】水电离出的c(H＋)和c(OH－)有怎样的关系？【解析】水的离子积常数揭示了在任何水溶

3、液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存。在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等，即c水(H＋)＝c水(OH－)。如0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－13mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。同样的碱溶液中的c(H＋)也不能忽略。5二、溶液的酸碱性和pH1．溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任意温度的溶液中：若c(H＋)>c(OH－)酸性c(H＋)＝c(OH－)中性c(OH－)>c(H＋)碱性2．溶液的pH(1

4、)概念：氢离子浓度的负对数。pH＝－lgc(H＋)；同理pOH＝－lgc(OH－)。6(2)在25℃和常压下，pH＝7的水溶液(如：纯水)为中性，水的离子积常数为1×10－14，且c(H＋)和c(OH－)都是1×10－7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。(3)25℃时pH是一个介于0和14之间的数，当pH<7时，溶液呈酸性，当pH>7时，溶液呈碱性，当pH＝7时，溶液呈中性。但pH＝7时可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在该条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K(100℃)的温度下，pH＝6为中性溶液。73．pH

5、的适用范围：pH表示的是c(H＋)或c(OH－)为1mol/L以内的稀溶液(包括1mol/L)。所以pH的使用范围是0～14之间。如下图示。pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(OH－)越大，碱性越强。84．pH试纸的使用(1)方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。9【基础题二】科学家发现“由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H＋浓度和OH－浓度的乘积在一定的温度下总是一个常

6、数——KW”。请填表(浓度单位均为mol/L)：10KWc(H＋)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1电离的水的浓度/mol·L－1①25℃纯水1×10－1410－710－710－7②100℃纯水1×10－1210－610－610－6③25℃，0.1mol·L－1HCl溶液1×10－140.110－1310－13④25℃，0.01mol·L－1KOH溶液1×10－1410－120.0110－12⑤25℃，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液1×10－1410－130.110－1311(1)准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25m

7、L量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯(2)下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥BB12三、酸碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．关键：准确量取酸、碱溶液的体积，实验中是通过使用酸(碱)式滴定管量取(精确到0.01mL)。准确判断反应的终点，实验中是通过加入酚酞、甲基橙等酸碱指示剂判断滴定终点