影响化学平衡因素.ppt

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1、第三节化学平衡第2课时在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。【思考】1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?Fe2O3+3COFe+3CO22、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?逆动等定变通过前面的回忆，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢？V正=V逆一定条件下

2、，各组分含量保持恒定改变条件V正≠V逆各组分含量不在恒定一定时间V´正=V´逆≠0各组分含量重新保持恒定原平衡不平衡新平衡破怀旧平衡建立新平衡一、化学平衡移动1、定义在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变平衡的条件，化学平衡状态被破坏，即V正不等于V逆，直至V正，V逆再次相等，在新的条件下达到新的平衡。2、研究对象：可逆反应3、实质：V正≠V逆4、移动方向：根据V正与V逆的相对大小进行判断思考影响化学反应速率的因素有哪些？浓度压强温度催化剂反应速率二、影响化学平衡的因素1、浓度对化学平衡的影响探究实验2-5（橙色）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（黄色）实验现

3、象：滴加浓H2SO4橙色加深；滴加6mol/LNaOH黄色加深思考1、上述化学平衡状态是否发生改变？你是如何判断的？平衡怎样移动？2、滴加浓H2SO4和NaOH溶液的作用是什么？结论：3、通过实验你能得出什么结论？增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动探究实验2-6（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)步骤一滴加饱和FeCL3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤二滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象实验现象红色加深红色加深红色变浅红色变浅思考1、滴加饱和FeCL3溶液和滴加滴加1mol/LKSCN溶液，平衡是否移动？怎样移动？

4、2、滴加NaOH溶液作用？通过实验可得出什么结论？结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度，平衡向你放映方向移动结论：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动图像分析v-t图像增大反应物浓度增大反应物浓度平衡向正反应方向移动V正=V逆V正V逆tV0t1V”正=V”逆V，逆V，正t2减小反应物浓度V逆V正V正=V逆t0t1V”正=V”逆V，正V，逆t2减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度图像分析v-t图像减小生成物浓度原理：生成物浓度↑瞬间V(逆)↑,V(正)不

5、变，V(逆)>V(正)，平衡逆向移动。原理：生成物浓度↓瞬间V(逆)↓,V(正)不变，V(正)>V(逆)，平衡正向移动。思考对于增大生成物浓度时，判断旧平衡的反应速率与新平衡反应速率间的大小？由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率考考你注意：此规律不适用于固体和纯液体1、改变任何一种反应物或生成物的量，平衡定会反生移动吗？2

6、、增大反应物浓度能使平衡向正反应方向移动，那么对于可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3而言，增大KSCN浓度达到新的平衡后，KSCN浓度与原平衡相比是大还是小？平衡的移动不会扭转条件的改变平衡移动的应用在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多

7、的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压（压缩）混和气体颜色先深后浅；B.减压（拉伸）混和气体颜色先浅后深。现象讨论为什么会出现这样的想象？压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当