影响化学平衡移动因素.ppt

《影响化学平衡移动因素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　化学平衡（第4课时）影响化学平衡移动的条件温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。三、温度变化对化学平衡的影响活动与探究：把NO2和N2O4的混合气体放在两个连通的烧瓶中,然后把一个烧瓶依次放入热水中和冷水中,观察气体颜色的变化.气体的颜色平衡移动的方向热水冷水加深平衡逆向移动变浅平衡正向移动2NO2(g)N2O4(g)H<0红棕色无色注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。t0vV(正

2、)V(逆)V(正)=V(逆)V’(吸)V’(放)V’(正)=V’(逆)升高温度平衡往吸热方向移动降低温度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(放)V’(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放热方向移动温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图ABCD1、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体课堂练习CD四、催化剂对化学平衡的影

3、响使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到达平衡时间缩短）V正速率时间V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A、提高反应物的平衡转化率B、增大正反应速率，减小逆反应速率C、以同样程度改变正逆反应的速率D、改变平衡混合物的组成C课堂练习影响化学平衡的条件小结：影响化学平衡的条件化学平衡移动方向浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强增大体系压强向气体分子数

4、减少的方向移动减小体系压强向气体分子数增多的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂加入催化剂，平衡不移动改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：平衡移动的结果只

5、能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。3、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D课堂练习课堂练习4、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A①②(B

6、)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B问题研究⒈如果平衡向正反应方向移动，υ正一定增大吗？不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：υ正＞υ逆，尽管υ正减小，但只要满足υ正＞υ逆平衡就向正反应方向移动。⒉如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？不一定这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则该反应物的转化率会减小，另一反应物的转化率增大。（3）若m+n=p

7、+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动⒊对于一个已达到平衡的可逆反应，向其反应体系中充入惰性气体，平衡发生移动吗？⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。