影响盐类水解平衡的因素.ppt

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1、影响盐类水解平衡的因素学习目标知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素过程与方法：提高分析问题和合作学习的能力情感态度与价值观：会运用盐类水解的知识解决实际生产生活中遇到的问题温故知新回想：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？内因：弱电解质本身的性质外因：浓度（增大弱电解质溶液的浓度；加水稀释）、温度、外加物质（增加弱电解质的离子；消耗弱电解质的离子）那么影响盐类水解平衡的因素有哪些呢？探究新知[探究一]写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性物质水解方程式溶液的酸碱性NaClOCH3COONaNaNO2思考：上述三种溶液的碱性有无不同？

2、它们的碱性强弱取决于什么？【提示：Ka（HNO2）>Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）】由此你能得出影响盐类水解的因素有什么？探究实验CH3COONa溶液滴酚酞加热现象？条件移动方向[CH3COO_][CH3COOH][OH—][H+]pH水解程度升高温度加水加醋酸钠(s)加冰醋酸通HCl加NaOH(s)向右增大增大增大向右增大减小减小向左减小增大减小向右减小增大增大向右向左减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_[探究二]讨论下列条件对

3、CH3COONa溶液水解平衡的影响[探究三]已知CH3COONa呈碱性，而CH3COONH4溶液却显中性，这是为什么？由此你能得出影响盐类水解的因素还有什么？分析：CH3COONH4完全电离生成CH3COO－和NH4＋都能水解。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋，水解产生的OH－和H＋可以相互反应，使两种离子的水解相互促进，因Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)所以CH3COO－和NH4＋水解能力几乎相同，故溶液显中性。灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(

4、SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑三．盐类水解的影响因素1.内因:2.外因:盐本身的性质（越弱越水解）(1)温度：升温水解程度(2)浓度：(3)外加酸碱：稀释：加入盐：加酸：弱碱阳离子的水解；弱酸阴离子的水解加碱：弱酸阴离子的水解；弱碱阳离子的水解抑制促进促进抑制(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互，使两种水解程度都，甚至反应完全。增大减小水解程度水解程度增大促进增大小试牛刀1、在6份0.

5、01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是_________DFBACE2、向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(CO32-)增大的是()A.H2OB.CO2C.KHSO

6、4D.KOH3、为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()①盐酸　②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④DC4、在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小B5、漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()

7、A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOHB