影响水解平衡的因素

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1、影响水解平衡的因素　　1．内因：　　盐本身的性质，生成盐的相应酸或碱，酸性或碱性越弱，其盐水解程度越大。　　2．外因：　　（1）温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大，平衡右移。　　（2）浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。　　（3）溶液的酸碱度：加入酸碱能促进或抑制水的电离。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。　　3．互促水解：　　①反应生成H+和②反应生成OH-反应生成H2O，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小

2、，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，②反应的H2CO3聚集到一定的浓度分解成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。　　总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑　　能够发生类似反应的还有：　　因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。　　若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：　　①中H+和②中OH-反应生成H2O，①②平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为

3、：。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。