高中化学探究教学设计《精品》：《醛》教案

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1、《醛》教案【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2.了解醛类和甲醛的性质和用途。3.了银氨溶液的配制方法。【教学重醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★第一•课时•【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出侑关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛一、乙醛O-H—CHICH式:CHsCHO1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式:0官能团：一CHO或一ce輙）（展示乙醛的分了比例模型）【设问】乙醛的结构简

2、式为什么不能写成CH£OH?引导学牛分析比较：【冋答】因为在乙醛的分了结构屮，不含有疑基。【板书】2.乙醛的物理性质（展示-•瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学住将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点20.8°C,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醛、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团-CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应冇哪些化学性质？【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的

3、加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和比的加成反应是怎样发纶的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原了。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学牛总结出加成反应的规律：C二0中的双键中的一个键打开。IICHgTZTiH【板书】CHaCHO+H2—-會綁2OH帅：根据前面所学的冇机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5］（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现彖。）实验注意事项：1.试管内壁应洁净

4、。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3.加热吋不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNOs+NH3•H20=AgOHI+NH4NO3AgOH+2NH3・H2O=Ag（NH3）2OH+2H20（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH―—CH3C00NH44AgI+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）CH3CH

5、O+2Cu（OH）2—^ChAoH+Cu20I+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？师：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氮氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需耍在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂'氧化。★笫二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思考回答:C2IhO,CH3CIIO0）【设问】如果结构简式为CHsCILCHO,CH3CH2CH2CHO应叫什么名称

6、?你能否概括出什么是•醛?（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结岀醛的概念）【板书】二、醛类1.概念及结构特点:分子里由姪基和醛基相连而构成的化合物0【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示?②醛类的分子式通式应如何农示?(学牛讨论，分析，推测)R—C=0I【根据学生的回答板I门①醛类的结构式通式为：H或简写为RCHOo②分子式通式可表示为CnH2„0【追问】③醛类分子小都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用?④醛类物质应有哪些化学性质?【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。(学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书)【板书】2.醛类的主要性质：①醛

7、类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。②推测岀醛类物质可能能和也发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。【联想启发】⑤如果醛类物质冇这些化学性质，则体现了醛基冇什么性质？(学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。)师:在醛类物质屮还有另一-种比较更要的醛即甲醛，今天我们來学习甲醛的结构及性质。【板书】3・甲醛(1)甲醛的结构OII分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：H_C_H【强调】结构特点为拨基两侧