《醛》教学设计

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1、选修5第三章·第二节《醛》教学设计台山一中谭海燕一、 设计理念本节课是人教版化学选修5第三章第二节的教学内容，是烃的含氧衍生物中的重要知识。从乙醇的催化氧化引入乙醛，通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。最后类归纳出乙醛的化学性质，为下一节学习醛类，做好铺垫。让学生学会由乙醛的性质类推出醛类的化学性质。二、教学目标知识与技能：1.了解乙醛的物理性质和用途；2.掌握乙醛的氧化反应和乙醛与氢气的加成反应；3.了解乙醛的用途。过程与方法：1

2、.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。2.通过乙醛化学性质的分析，学会类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。情感、态度与价值观：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。教学重点：乙醛的加成反应和氧化反应。教学难点：1.乙醛的加成反应和氧化反应；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。三、教法与学法教学方法：讲授法实验探究法讨论分析法类推法归纳法教学手段：学生分组实验、多媒体教学课件。教具准备：投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、

3、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。四、教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【板书】第五章第三节醛一乙醛【板书】1．乙醛的物理性质2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化氧化的产物就是乙醛。复习前面的知识，引出乙醛。【展示】一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。训练观察及表达能力。【展示】乙

4、醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。【板书】2．乙醛的结构[讲解]乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。分子式：C2H4O初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。【过渡】从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。培养分析能力，激发学生的求知欲。【设问】下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3

5、.化学性质（1）加成反应【思考】在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的加成。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。培养分析能力，激发学生的求知欲。【讲解】有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两个氢

6、原子，说明乙醛发生了还原反应。【设疑】乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。认真思考，做好笔记。【设疑】乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3—5】第一步：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。【提问】大家看到了什么现象？写出化学方程式。第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。【讲述】大家看到沉淀溶解了，这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂

7、。【板书】AgOH+2NH3·H2O====〔Ag(NH3)2〕OH+2H2O【演示】第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。【讲述】讨论，回答。能。生成白色沉淀。AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。学会控制实验条件加强教学的直观性，培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙