四川省泸州泸县第五中学2018届高三上学期第三次月考理综-化学试题

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1、7.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应8・相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：©CH3COONa；®Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是()A..④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②9.下列离子方程式，正确的是A.澄清石灰水屮通入过量二氧化

2、碳：Ca2++20H~+C02=CaC0：5I+H20B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO：厂+SiO2=SiO产+CO2fC.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+20H-=SiO：厂+H"D.硅酸与烧碱溶液中和:H2Si03'+20ir=Si032_+2H2010.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是选项现象解释A.KI•淀粉溶液中通入CL,溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应B.浓HNO：j在光照条件下变黄浓HNO：,不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C.某

3、溶液小加入硝酸酸化的氯化f贝溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有S03D.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A.AB.BC.CD.D11.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.5.6gFe在0・lmolCL中充分燃烧,转移的电子数为0.2山B.常温下,1L0.lmol./L的NH4NO3溶液中氮原子数为0・2血C.50mL12mol*L_1盐酸与足量MnO?共热,转移的电子数为0.3NAD.0.lmolH2和0.lmolI2于密闭•容器中充分反应后,其分子总数为0.2Na12.铅蓄电池

4、是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS0汁2出0。下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.PbO2为负极被氧化C.电解质溶液浓度不断减小.D.溶液的pH不断减小13.以2和出为反应物，盐酸酸化的NH4CI溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示,下列说法不正确的是a;c匚t,EYVVVKVVVV:j厂rvi?:lvH2A.b电极为负极•B.反应过程中，溶液中的C「向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e+8H+=2N

5、H4+D.电池反应为N2+3H2+2HCI=2NH4CI2&（14分）抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物己略）：0HNaOH②③Sr

6、®（1）A中含氧官能团名称是_2分；简述证明A含有该官能团的实验方法:2分o（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为2分；①〜⑥的反应中属于加成反应的是2分（填序号）。（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：乩可发生银镜反应；b.

7、可与NallCOs溶液反应生成气体；c.苯环上的一漠代物有2种，则H的结构简式为o（4）写出反应⑥的化学反应方程式：3±o29.（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的蛍化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L,F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A］分；B］分；F°（2）六种元素中，单质还原性最强的是（写化学式，下同）；最高价氧化物

8、对应水化物中酸性最强的酸是_2分。（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：2分所含化学键类型为2分。（4）六种元素屮的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：3分。（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为3分°（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：3分。30.（15分）位•于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子屮原子半径最小的，且与B同族，C的基态原

9、子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1：1和1：2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29,根据上述信息描述，请回答下列问题：（1）请写岀上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式1分（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表屮的位置为1分。（2）写出H的原子在基态吋的核外电子排布式为2分。（3）lmolDA分子（链状）中含有疗键的数