《几种重要的金属化合物》教学案3

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1、几种重要金属化合物第3课时铁的化合物教学设计三维目标知识与技能1.了解FcO、Fe2O3sF5O4的性质和应用。2.掌握FC?*、Fl*的检验方法及相互转化。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。4.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法1•利用列表比较的方法，掌握铁的重耍化合物的性质。2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学牛突破难点、巩固重点。情感、态度与价值观1.结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。2.通过启发、诱导、观察、动手、讨论，捉高学生思维能力和灵

2、活分析、解决问题的能力。教学重点恢的氧化物、氮氧化物的性质教学难点Fe(OH)2的制备,Fe2F尹的相互转化教具准备投影仪、FeCh溶液、FeSO4溶液、2molL'1NaOH溶液、氨水、2mol・L盐酸、KSCN溶液、FeO、FC2O3、FC3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教学过程师：上一课时我们学习了铝的重要化合物，请人家回顾AI2O3和A1(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备A1(OH)3?为何不用NaOH溶液制备A1(OH)3?生：A12O3.A1(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。实验室

3、常用氨水和铝盐溶液反应制备A1(OH)3；不用NaOH溶液是因为A1(OH)3能被NaOH溶液溶解。师：铁是过渡元索中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同学习铁的重要化合物。［板巧］(三)铁的垂要化合物师：大家回顾前而我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？牛匕先学习氧化物，再学习氢氧化物，最后学习盐的代表。师：很好，铁的重要化合物的学习次序与前面是一致的。［板书］1.铁的氧化物［投影］铁的氧化物性质比较表，备填(表一)FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色品体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名

4、—铁红磁性氧化铁与酸反应FeO+2H==Fe2++H2OFe2O3+6H===2Fe3++3H2O—铁的化合价+2+3+2、+3重要用途6FeO+O2—2Fe3O4制红色汕漆和涂料、炼铁—教师岀示铁的三种氧化物让学生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格(也可指名板演)。［总结］FeO>F®C)3是碱性氧化物，部能与酸反应生成盐和水，FesCU是一种复杂的化合物，可以看作是FcOFc2O3,但FC3O4是纯净物不是混合物。［板巧］2.铁的氢氧化物师：根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？牛：有Fe(OH)2和Fe(0

5、H)3。［投影］出示铁的氢氧化物性质比较表，备填(表二)制法、赢物质Fe(OH)3Fe(OHb实验室制备Fc3++3OH'Fe(OH)3

6、Fe2++2OH'====Fe(OH)2lz颜色、状态红褐色固体白色固体、在空气中迅速变灰绿最终变红褐色溶解性不溶于水不溶于水「酸反应Fc(OH)3+3H+Fc3++3H2OFe(OH)2+2H+====Fe2*+2H2O稳定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3教师边讲解、边演示、边填表(也可以让学生填写)。师：Fc(OH)2在空气中极易被氧化，实验室中如

7、何采取一定措施制得口色的Fc(0H)2沉淀呢？大家讨论。生：把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的02较少;用点沸的蒸馆水配制FeSO4>NaOH溶液，煮沸町以使溶解的0?彼赶出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。师：同学们回答得很好，以上都是实验中常采取的措施，还冇一些方法可采用，参见随堂练习。［例题剖析］(例1)(2007山东东营模拟,22)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：卅不含F/的FeSO4溶液与用不含02的蒸憎水配制的NaOH溶液反应制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上

8、述FeSOq溶液时述需加入o(2)除去蒸馆水中溶解的。2常采用的方法。⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是o方法二：在如右图装置中，川NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。止水夹(1)在试管［里加入的试剂是O(1)在试管II里加入的试剂是o(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是⑷这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是o解析：首先要抓住氢氧化亚铁的性质，即易氧化，遇氧气迅速

9、生成氢氧化铁。方法一是教材中的方法，为防止氧化，胶头滴管反常规操作，或在溶液中加入还原性物质如铁粉。方法二将