几种重要的金属化合物学案6

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1、第三章几种重要的金属化合物第三课时《铁的重要化合物》预习案【预习目标】1.记住铁的氧化物、氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质；2.了解氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解【方法指导】学会对比法。【预习自测】一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价俗称色、态溶解性稳定性物质类别与酸反应与还原剂反应如（H2COC等）用途二、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制取三、亚铁盐（Fe2+）与铁盐(Fe3+)的比较亚铁盐----FeCl2铁盐----FeCl3溶液颜色化学性质与碱溶液与KSCN溶液氧化

2、性、还原性相互转化【我思我疑】溶液中Na+、Al3+、Fe2+和Fe3+的检验1、Na+的检验：K+的检验：2、Al3+的检验：Al3+的溶液是色的。检验方法是：，现象为:其中的反应原理是：。3、Fe2+和Fe3+的鉴别：鉴别方法Fe2+Fe3+观察法滴加KSCN溶液现象：反应：加入NaOH溶液现象：反应：高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物（三）学习案[学习目标]：1、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；2、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。[学习方法]：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，

3、诱导使学生2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破学习重点、难点。。[学习重难点]：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。[学习过程]：[教材阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[探究实验]：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取[学生活动]：学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔

4、细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式[问题思考]：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。[问题探究]：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[问题思考]：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？①与酸反应：②加热分解[演示实验]：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。[科学探究]：Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验（完成P61的表格）（2）Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的

5、Fe，为什么会发现溶液变色？FeCl3+Cu---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn---离子方程式：氧化剂：Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等(3)、Fe2+的还原性向②溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化[讨论]：（1）、Fe2+的检验方法？（2）、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.[归纳总结]：Fe2+和Fe3+相互转化[科学探究]：4、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反

6、应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。[课堂小结]：二价铁三价铁化学式FeCl2FeCl3名称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现：性，举例：表现：性，举例：相互转化FeCl2FeCl3：FeCl3FeCl2：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置空气中高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物（三）练习案一、选择题（每题只有一个答案）1、(AB

7、C)常温下，能用铁制容器盛放的液体是:()A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.NaOH溶液2、(ABC)下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是:()A.FeCl3B.Na2CO3C.BaCl2D.K2SO43、(ABC)下列溶液长期暴露在空气中会变质的是:()A.CuSO4溶液B.KNO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液4、(ABC)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是:()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水5、(ABC)某溶液中可能存在Mg2+、Fe

8、2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是:()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+6、(ABC)将铁屑溶于过量盐酸后