几种重要的金属化合物学案.docx

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1、第二节几种重要的金属化合物学案钠的重要化合物导航【学习目标】1．氧化钠和过氧化钠的性质。2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3．焰色反应的实验操作。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质【旧知回顾】1．钠在室温时与空气中的氧气反应，生成色固体，化学方程式：；钠在加热时与空气中的氧气反应，生成色固体，化学方程式：。2．向NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应：，生成；向NaOH溶液中通入过量CO2，发生反应：，生成。3．将一小块金属钠长期放置空气中，得到的白色粉末是_____，将白色粉末配成稀溶液，往其中加入过量的稀盐酸，现象是_____________

2、_________，所发生反应的离子方程式是________________________________________。【课堂学案】一、氧化钠和过氧化钠1、【联想类推】氧化钠属于碱性氧化物，其化学性质和氧化钙类似，由氧化钙与水、二氧化碳的反应，类推氧化钠与水、二氧化碳的反应，写出化学方程式：、。2、【实验探究】进行教材实验3－5，描述实验现象，解释产生原因，推断反应的产物，并写出化学方程式。实验现象实验解释实验结论带火星的木条说明反应生成过氧化钠与水反应生成试管外壁说明该反应为热反应和，反应过程中热量放滴入酚酞溶液，溶液变色说明所得溶液呈性出，

3、化学方程式为。【新知自学】过氧化钠还能与二氧化碳反应：，生成，可以用于或中作为氧气的来源。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、【实验探究】水溶性实验－按教材图3－12进行教材实验，记录实验现象，归纳实验结论。向试管中滴入几滴水，振荡试管后，试管底部，说明二者溶于水时；继续向试管中加入10mL水，用力振荡后，固体全部溶解，固体部分溶解，说明二者的溶解度：＞；向试管中滴入几滴酚酞，Na2CO3溶液呈色，NaHCO3溶液呈色，说明二者溶液的碱性：＞。2、【实验探究】热稳定性实验－按教材图3－13进行教材实验，记录实验现象，归纳实验结论。用Na2CO3做实验，澄清的石灰

4、水，说明；用NaHCO3做实验，澄清的石灰水，说明。加热时发生分解反应：，热稳定性：＞，可以用加热鉴别Na2CO3和NaHCO3。13、【新知自学】酸溶性反应－碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，根据离子反应发生的条件，写出下列情形下的离子方程式。Na2CO3溶液NaHCO3溶液向固体的溶液中逐滴滴入盐酸2－＋－CO3＋H＝HCO3－＋HCO3＋H＝H2O＋CO2↑－＋HCO3＋H＝H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴滴入固体的溶液CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑【反思交流】根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，你认为能否用

5、盐酸进行二者的鉴别？。三、焰色反应【实验探究】进行教材实验3－6，观察实验现象，归纳实验结论。1、实验操作：焰色反应实验的操作可以概括为：、、、、，实验操作流程可以用下图概括：。2、实验记录现象结论蘸取Na2CO3溶液，色钠元素的焰色为色火焰呈在酒精灯外焰灼烧蘸取K2CO3溶液，色钾元素的焰色为色透过蓝色钴玻璃片，火焰呈在酒精灯外焰灼烧参考答案【旧知回顾】1．白4Na＋O2＝2Na2O淡黄2Na＋O2Na2O22．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋CO2＝NaHCO3NaHCO33．Na2CO3溶液中有气泡放出Na2CO3＋2HCl＝

6、2NaCl＋H2O＋CO2↑【课堂学案】一、1、Na2O＋H2O＝2NaOH、Na2O＋CO2＝Na2CO32、复燃氧气发热放红碱NaOHO2有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碳酸钠和氧气呼吸面具潜水艇二、1、发热放热Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3深红微红Na2CO3NaHCO32、不变浑浊Na2CO3受热不分解变浑浊Na23受热易分解NaHCO32NaHCO323＋H2O＋CO2↑Na2CO3CONaCONaHCO33、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋C

7、O2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H22↑能三、烧蘸烧洗烧黄O＋CO黄紫紫铝的重要化合物导航【学习目标】1．氧化铝的性质及用途。2．氢氧化铝的制备、性质及用途。【学习重点】氢氧化铝的制备和性质【旧知回顾】1．铝在常温下和点燃时能够与氧气发生反应：，在表面生成一层，能够阻止内部的金属与氧气发生反应。22．铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反，反应都生成，写出化学方程式和离子方程式。与盐酸的反应与NaOH溶液的反应化学方程式离子方程式【课堂学案】一、氧化铝1、【温故知新】铝箔在酒精灯火焰上加热

8、，熔化但不滴落，是因为Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃）。你认为氧化铝在工业生产中有什