几种重要的金属化合物学案2

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1、第三章几种重要的金属化合物第二课时《金属的氢氧化物》预习案【预习目标】1.记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法；2.了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解【方法指导】学会实验法和对比法。【预习自测】一、氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）物质化学式试剂对应实验现象原理（化学方程式或离子方程式）氢氧化铝铝盐+氨水Al2(SO4)3+NH3·H2OP58.实验3-7氢氧化铁P60.实验3-9氢氧化亚铁P60.实验3-9氢氧化铜铜盐和碱液CuSO4＋NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓2.不溶性碱制备的一般原理：+二、

2、氢氧化物的性质对比物质在水溶液中颜色、状态热稳定性()化学性质（写离子方程式）Al(OH)3两性与盐酸反应与碱溶液反应Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)2受热分解的最终产物为。与盐酸反应空气中氧化Cu(OH)2蓝色沉淀Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均于水，可溶于。（2）难溶性氢氧化物受热均，不溶性碱碱牲氧化物+水(一般)氢氧化钠俗称、、。在空气中易潮解，称量时通常放在中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的反应而变质，化学方程式。三、练习1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A.Al2O

3、3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34.完成下列变化的化学方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)3【我思我疑】1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(学生讨论，设计实验)【知识链接】有兴趣的同学请查

4、资料了解Al(OH)3显两性的原因：高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物（二）学习案[学习目标]：了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。[学习思路]：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破学习难点。[学习重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质[学习难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念[学习过程]：[知识牵引]：1、叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2

5、、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为。[实验演示]：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。[现象]：[问题思考]：为什么会产生上述现象？[结论]：。[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。可以用来制造、和等。[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式①Al2O3中滴加HCl②Al2O3中滴加NaOH分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式[归纳总结]：Al2O3既可以与反应，又可以与

6、反应，所以Al2O3属于氧化物[讨论探究]：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？按组成分1、分类按性质分特殊氧化物[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、Al2O3、Na2O、SO2、H2O、Na2O2、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（）A、金属氧化物都是碱性氧化物；B、酸性氧化物一定是非金属氧化物；C、碱性氧化物一定

7、是金属氧化物；D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是()A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3[问题思考]：镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？[演示实验]：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mo