几种重要的金属的化合物—教学案(2)

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1、江苏省五汛中学高一化学教学案(24)教师版课题:S重要的金属^4^?③【知识与技能］：1、2、3、［过程与方法］:1、生了解铁的氧化物的种类和化学性质；掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。［情感态度价值观1:1、用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程,2、培养学生的科学素养，澈发学生学习兴趣。［教学重难点］:氢氧化铁的性质，Fe2Fe*的转化。［教学方法］:探究与讨论［教学过程］:［引入］:铁在地壳中的含量位

2、于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。［图片展示］:故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。［指导阅读］：P59学生观察，形成感性认识，并题写表格。［板书］：1、铁的氧化物。FeOFe2O3FeaOi铁元素价态固体颜色俗名水溶性与I1C1反应的离子方程式主要用途［设问］:Fe?+是浅绿色，F尹是黄褐色，铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么，铁的氢氧化物性质又如何呢?［板书］:2、铁的氢氧化物［探究实验］:(1)、Fe(OH)3与Fe(0H)2的制取［学生活动

3、］:学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式［学与问］:现象(1)(2)产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(0H)3的颜色，溶解性。［板演］:(学生活动)1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【问题探究］:1、该实验中耍使得到的白色Fe(OH)2存在较长吋间可采取哪些措施?［演示实验］:(补充

4、)对比实验1、直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液;2、将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。3、将吸侑NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSCU溶液液面下，挤出NaOHo实验，观察,总结岀Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OHh的结论。通过対比，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质。［思考与教流］:Fe(0H)2和Fe(0H)3可能有哪些化学性质？［板书］:(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①少酸反应：Fe(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+HoS04一一△②加热分解Fe(0H)3=［

5、过渡］:铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。［板书］:3、铁盐和亚铁盐［演示实验］:观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质［科学探究］:F尹与Fe?+的对比实验(1)Fe?+离子的检验(完成P61的表格)①F尹的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe卄的存在②Fe?+的盐溶液遇KSCN溶液吋不变色(2)Fe?+离子的氧化性溶液当中加入过冕的Fe,为什么会发现溶液褪色？2Fe^+Fe=3FeCh+Cu离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn离了方程式：氧化剂：F/还可以氧化H2SNa2SO3KI等(3)、F/的还原性向②

6、溶液屮通Cb，为什么会发现溶液变成血红色？2Fe*+Cb=2Fe'++2CTFe^还可被KMnO4HNO3等氧化［讨论］:(1)、FeF勺检验方法？(2)、写出F/和F/相互转化的有关反应式.［归纳总结］:Fe”和Fe'+相互转化还原性住）氧化剂:Br2.Cl?、O2、H202.MnO/、HNO3（氧化性）氧化性［板书］:4、盐和铁盐的净水作用［科学探究］:铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的f£+、aF+可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3,二者均町以吸附水屮悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程

7、中没有进行对有害细菌的杀火。［课堂小结］:化学式FeCl2FeCh名称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）卞婆衣现：性，举例：表现：性，举例：和互转化FeCl2>reCl；l：FeCl3AI?eCl2：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性与酸反应紳牝'1琳枕却江苏省五汛中学高一化学教学案(24)课题:几种重要的金属化合物③主备人：王洋先日期:2008-10-18班级姓名学号—＞选择题(每小题有1-2个正确答案)1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KS