几种重要的金属化合物2

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1、第二节几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物①多数氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO、CaO等1.金属氧化物的性质(1)与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3、CuO、Al2O3等实验3-5MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应Na2OMgOFe2O3CuO金属氧化物的性质

2、（溶液无色）（溶液无色）白色白色红棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物总结：(3)氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠)因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物2.金属氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2

3、O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料二.氢氧化物思考和交流氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)碱的一般性质物理性质：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:难溶于水的:②色态NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2

4、Ca(OH)2为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体化学性质：①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色②能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]1.铁的氢氧化物实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象化学方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44

5、Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验:向0.5molL的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶

6、状沉淀Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素(2)氢氧化铝的性质实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液现象：白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物②受热可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2OH2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O分析：为什么铝

7、能与碱溶液反应？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+练习1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.

8、Fe2O3C.Al2O3