几种重要的金属化合物(2).docx

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1、教案课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时高一8，10，111教知识技能1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应学过程方法目1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能态度的价值观重点Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性难点Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异知第二节几种重要的金属化合物识一、钠的重

2、要化合物结1、Na2O与Na2O2构与(1)与水反应：板Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑书设失2e-计2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂(2)与CO2反应：失2e-2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3得2e-2、Na2CO3与NaHCO3［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与盐酸反应Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO

3、3―+H＋==H2O+CO2↑(2)与BaCl2溶液反应：2＋2―==BaCO3↓Ba+CO3［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)热稳定性：Na2CO3稳定NaHCO3受热易分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(4)制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗――烧――蘸――烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途○1离子检验○2焰色材料教学过程教学步骤、内容［引入环节］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2

4、、Na与H2O反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。［展示环节］Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应

5、生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃［板书］(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］失2e-教学方法NaOH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na

6、2O2是过氧化物。［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。［板书］(2)与CO2反应：失2e-2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2得2e-Na2O+CO2==Na2CO3［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水

7、艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格［交流环节］Na2O和Na2O2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体O反应NaO+H2O2Na2O+2H2O=4NaOH+O2与H222==2NaOH↑与CO2反应Na2O+CO22Na2O2+2CO2==Na2CO3==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定相对稳定△2Na2O2Na2O+O22用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂［讨论］Na、Na2O、Na2O2、N