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时间:2019-09-12
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1、《几种重要的金属化合物》习题一、选择题1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生2、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却残留的固体物质是A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO33、CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为A.1
2、.5gB.3gC.6gD.无法计算4、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37g,则通入CO2的质量是A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是5、下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A.氨水和盐酸B.NaOH溶液、盐酸和CO2C.NaCl溶液和盐酸D.Na2SO4溶液和盐酸6、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使溶液中的SO恰好完全沉淀,则最后生成Al(OH)3的物质的量为( )A.1molB.1.33mo
3、lC.0.667molD.0mol7、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1。要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生。据此推断丙物质是A.
4、Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO49、向100mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.无法计算10、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为1∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶511、在氯化铁、氯化铜和
5、盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+12、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-113、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224m
6、L(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算二、填空题14、如图所示,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:(1)若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象发生?_________________________________________。(2)若弹簧夹C关闭一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中有什么现象发生?________________________________
7、________________________________________。写出B容器中有关反应的化学方程式________________________________________。(3)若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进行时,再关闭弹簧夹C一会儿,B容器中有什么现象发生?______________________________________________________________________________。15、已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:(1
8、)写出①、②和③步所有反应的方程式:①________________________________________________________________________;②______________________________________
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