《几种重要的金属化合物》习题2

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1、《几种重要的金属化合物》习题一、选择题1、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生2、过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A．1

2、.5gB．3gC．6gD．无法计算4、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是5、下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是A．氨水和盐酸B．NaOH溶液、盐酸和CO2C．NaCl溶液和盐酸D．Na2SO4溶液和盐酸6、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为(　　)A．1molB．1.33mo

3、lC．0.667molD.0mol7、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液A．140mLB．120mLC．100mLD．80mL8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A．

4、Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO49、向100mL0．25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45gB．2.3gC．1.15gD.无法计算10、将1．12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶511、在氯化铁、氯化铜和

5、盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋12、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－113、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224m

6、L(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算二、填空题14、如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_________________________________________。(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？________________________________

7、________________________________________。写出B容器中有关反应的化学方程式________________________________________。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______________________________________________________________________________。15、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1

8、)写出①、②和③步所有反应的方程式：①________________________________________________________________________；②______________________________________