几种重要的金属化合物教案3

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1、主备人潘彬审核人张宁使用时间编号23班级_________姓名__________课题§3.2几种重要的金属化合物二课型新授学习目标1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2.掌握Al(OH)3的制备方法3.了解明矾的组成和用途。；重点难点Al2O3、Al(OH)3的两性学法指导小组讨论、自主探究学习过程教学备忘一.氧化铝1．物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。2．用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。3．化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl，一．预习指导Al2O

2、3和NaOH，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。二、氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式：。离子方程式:.（2）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（3）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH)3医用上可以思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(O

3、H)3，比较而言哪一种方法好?三、硫酸铝钾1.电离方程式：[来源:学科网ZXXK]2.明矾（1）化学式：（2）作用：【探究】Al(OH)3的两性填写实验表格二．问题探究现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）三．限时训练C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制

4、备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al(OH)34、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）（多选）A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl26、完成下列变化的化学

5、方程式或离子方程式。Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)3四．拓展延伸某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量　　　；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量　　　；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量　　　；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量　　　；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量　　。ABCDE　　　　　　　　　　　　　　　　　　[来源:Zxxk.Com][来源:学,科,网]五．课时作业1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝

6、盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO生成D．都有Al3＋生成2．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(　　)A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)4．相同质量的下列物质分别

7、与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O35．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是(　　)A．Na＋、AlO、Cl－、SOB．K＋、Ba2＋、NO、SOC．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SO、HCO6．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先

8、溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸六．学后反思