几种重要的金属化合物3

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3三：铁的重要化合物1、铁的氧化物铁的氧化物有哪些？氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可以反应类别碱性氧化物碱性氧化物Fe2O3和FeO组成的化合物制法2Fe（过）+O2高温=2FeO2Fe（OH）3△=Fe2O3+3H2O3Fe+2O2=点燃=Fe3O4思考讨论：铁的氧化物能直接制得它们的水化物吗？怎样才能达到此目的？（1）氢氧化铁物理性质：红

2、棕色固体不溶于水。制法：与Al（OH）3的制取相同Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2：铁的氢氧化物化学性质：弱碱性稳定性：通常情况下较稳定，受热可分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O与酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O加热演示实验：氢氧化亚铁的制备。观察重点：（1）胶头滴管的使用方法？（2）氢氧化亚铁显什么颜色？为什么有颜色的变化？（3）为什么要将滴管伸入液面下才挤出碱液？（4）此实验可说明氢氧化亚铁的什么性质？二价铁的化合物在空气中稳定吗？（2）氢氧化亚铁物理性质：白色固

3、体不溶于水。制法：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓隔绝空气Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+为何沉淀的颜色会发生变化?是由于生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气所氧化.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色→灰绿色→红棕色如何改进制取氢氧化亚铁的实验以获得较纯的氢氧化亚铁？化学性质：弱碱性：稳定性：不稳定，极易被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色→灰绿色→红棕色与酸的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O3、三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验可以用KSCN溶液来检验实验现象：FeCl

4、3溶液变为红色FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(红色)科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质可以用NaOH溶液来检验。Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液或NH4SCN现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红

5、色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氰化钾…不变为红色。若加入氯水溶液变为红色反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2等Cl2、O2等Fe、Cu等Zn、H2、C等Zn、CO、Al等1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=F

6、e2++CuFe+S==FeS,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Z

7、n2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温怎样用一种试剂来鉴别铁粉、炭粉、二氧化锰、硫化亚铁、氧化铜五种黑色粉末。