几种重要的金属化合物(3

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1、教案编号：22课题：几种重要的金属化合物（3）一、教学目标【知识目标】1．掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】Fe2+、Fe3+的转化、以Na2CO3、NaHCO3及铁盐的性质、焰

2、色反应【难点】Fe2+、Fe3+的转化。Na2CO3、NaHCO3的性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、碳酸钠、碳酸氢钠、铂丝、氯化钡溶液、氯化钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾5【板书】三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na2CO3、

3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50)【投影】碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【板书】2.三价铁的氧化性①铁盐和亚铁盐的一些性质【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P51)Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本P51)【投影】5FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液加入少量铁粉滴加氯水滴加氢氧化钠溶液相互转化关系【练习】用方程式表示下列

4、变化Fe→FeCl2Fe→FeCl3FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【板书】②铝盐和铁盐的净水作用【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本P52)【投影】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min原因分析【板书】3.焰色反应概念【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书本P53)【板书】②钠钾的焰色反应【课外作业】1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入

5、KSCN溶液；5④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B2．在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2；混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)

6、2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516答案:B、C3．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH(2)X中NaOH与N

7、aHCO3共____________mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充5分反应。实验记录见右表：回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，