几种重要的金属化合物教案

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1、§3.2几种重要的金属化合物（教案）（第1课时）两英中学吴喜璇[教学目标]1、知识与技能（1）了解氧化钠和过氧化钠的性质,掌握过氧化钠的性质（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质2、过程与方法（1）培养学生实验观察和动手能力,学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法（2）培养学生掌握学习化学物质的方法：透过化学物质的组成和结构分析其性质和用途之间的关系3、情感、态度和价值观通过本节的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感[教学重点]（1）过氧化钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其

2、鉴别方法[教学难点]过氧化钠的性质[教学模式]实验探究法。即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。[教学用具]试管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品[教学过程][引入]设疑：同学们见过水能生火吗？二氧化碳能生火吗？[演示实验]①滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。　②吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。[过渡]水和二氧化碳为什么能点火？[联系]钠的氧化产物为：Na2O和Na2O2[介绍]Na2O的性质[

3、类比]Na2O2的性质第4页共4页[讲述]滴水生火的原因[合作实验]实验3-5操作+现象初步结论①往Na2O2滴入几滴水，将带火星的木条放在试管口，现象：手触摸试管外壁，现象：②加1~2滴酚酞溶液，现象:：振荡后，现象：[提问]溶液褪色的原因化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(氧化还原反应)[讲述]Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂。[联系]“吹气生火”的现象[分析]Na2O2和CO2的反应[投影]2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2[评价]Na2O2的类别及其用途和保存[小结]氧化钠

4、与过氧化钠的性质[投影]表一：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）名称氧化钠过氧化钠色态类别生成条件性质化学与H2O反应与CO2反应与HCl反应用途[承接]以“苏打饼干”的命名来由，引导学生对两种不同的钠盐——Na2CO3和NaHCO3性质的探究[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的性质比较[合作实验]（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加5mL水第4页共4页③加1~2滴加酚酞溶液初步结论：[演示实验1]（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定

5、性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，同时加热，观察烧杯中的现象（内装有澄清石灰水）。现象：装置Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB结论[演示实验2]（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠分别置于两支试管，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象。现象：装置AB结论化学方程式:Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑[思考

6、]Na2CO3和NaHCO3与酸反应速率的快慢的原因[小结]Na2CO3和NaHCO3的性质[投影]表二：碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）Na2CO3NaHCO3俗名色态第4页共4页溶解性热稳定性与酸反应用途[课堂小结]1、过氧化钠与水、二氧化碳反应。2、Na2CO3和NaHCO3的性质比较[习题1]下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl[习题2]下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O

7、==Na++2OH-+H2↑B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+==H2OD.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O[习题3]根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定。[作业]课本P6213板书设计§3.2几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）Na2O2与水反应（1）在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性（2）Na2O2与二氧化碳反应（

8、2）热稳定性（3）与酸反应第4页共4页