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时间:2019-09-09
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1、福建省三明市2016-2017学年高二化学下学期期中试题(考试吋间:120分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Be-9C-12N-140-16Si-28Cu-64第I卷(选择题共52分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分。)1.在陆地生态系统研究中,牛、叱、垢N、呵、%等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是A.吒原子核内中子数为16B.计的酸性比忙的酸性更强C.130和即原子核内的质子数相差2D.中2”0在相同条件下比*严0更易蒸发2.A原子的结构示意图为,则才、卩及该原子3d能级上的电子数不可能的组
2、合3.4.A.18、8、0B.20、8、0C.25、13、5D.30、18、10短周期元素中,基态原子中未成対电子数与其所在周期数相同的元素有几种A.2B.3C.4下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是①BCb②砒(3)1L05.A.⑤④①②③B.⑤①④②③下列化合物中含有手性碳原子的是CII2—0H011④ClbC.④①②⑤③0.5⑤BeCl20.③②④①⑤A.CH—OHB.CII3—CH—COOHC.CCI2F2D.H,N—CH、一COOHCI12—OH6.下列物质对应的电子式书写正确的是A.NH4Br:[NHM[:Br:]「B.M
3、gCL:C.HC10:D.N2:7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:®Na202>②Si02、③石墨、④金刚石、⑤KC1、⑥白磷,其中含有两种作用力的是A.①③⑥B.②④⑥C.①②③⑥0.①③⑤⑥8.下列各组物质熔化或气化时,A.Si02和CaO的熔化C.碘和干冰的气化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是B.氧化钠和铁的熔化D.晶体硅和晶体硫的熔化9.出0分子中每个0原子结合2个H原子的根本原因是A.共价键的方向性B.共价键的键长10.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列冇关实验操作正确的
4、是11.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶屮取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D•向容暈瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容暈瓶内壁12•下列有关性质的比较中,不正确的是A•硬度由大到小:金刚石>碳化硅〉晶体硅B.晶格能:NaBr13•下列关于苯乙炊(如右图)的说法错误的是••A.该分子有8个。键,5个兀键B.该分子中碳原子有sp和sp?杂化C.该分子存在非极性键
5、D.该分子中有8个碳原子在同一平面上14.表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A.60gSi02晶体含4N、个o键B.lmol[Cu(NH3)J2+中含4Na配位键C.在24g石墨中,含C-C共价键数目为6血D.CO和弘是等电子体,标况下22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等15.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,以下判断不正确的是C.第一电离能:A>BD.单质的熔点:A6、期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W.Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.XZ3属于离子晶体17.下列说法中正确的是A.金属晶体导电是物理变化,离子晶体在熔融态时导电是化学变化B.也0分子很稳定是因为出0分子间存在氢键C.①硫酸比次氯酸稳定;②S?•易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强D.P4和CHq都是正四面体分子且键角都为7、10928'18.下列说法正确的是:①非极性分子屮一定含有非极性键;②S-S。键与s-po键的电子云形状相同;③含有兀键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同;④冰屮存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(0H)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水屮⑥氨水中大部分NFL与FLO以氢键(用“…”表示)结合成NIL•IL0分子,根据氨水的H性质可知NH3•HoO的结构式为H——OHHA.①③⑥B.①②⑤C.③⑤⑥D.②③④19.已知1〜18号元素的离子曲广、bXcY2dZ「都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.8、质子数c>d,离子的还原性:Y2>ZB.氢化物的稳定性:1注>说C.原子半径X〈W,第一电离能X〈WD.电负性Z>Y>W>X20.某物质的实验式为PtCl4-2NH3,其水溶液不导电。加入Ag
6、期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W.Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.XZ3属于离子晶体17.下列说法中正确的是A.金属晶体导电是物理变化,离子晶体在熔融态时导电是化学变化B.也0分子很稳定是因为出0分子间存在氢键C.①硫酸比次氯酸稳定;②S?•易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强D.P4和CHq都是正四面体分子且键角都为
7、10928'18.下列说法正确的是:①非极性分子屮一定含有非极性键;②S-S。键与s-po键的电子云形状相同;③含有兀键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同;④冰屮存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(0H)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水屮⑥氨水中大部分NFL与FLO以氢键(用“…”表示)结合成NIL•IL0分子,根据氨水的H性质可知NH3•HoO的结构式为H——OHHA.①③⑥B.①②⑤C.③⑤⑥D.②③④19.已知1〜18号元素的离子曲广、bXcY2dZ「都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.
8、质子数c>d,离子的还原性:Y2>ZB.氢化物的稳定性:1注>说C.原子半径X〈W,第一电离能X〈WD.电负性Z>Y>W>X20.某物质的实验式为PtCl4-2NH3,其水溶液不导电。加入Ag
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