福建省三明市2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题

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1、福建省三明市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（考试时间：120分钟满分:100分）第I卷（选择题共46分）一・选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）••••1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型.A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.可正确表示原子轨道的是A.nB.2dC.2pxD.3f3.下列化学键屮，键的极性最强的是A.H—FB.H—0C.H—ND.H—C4.下列组合不

2、能形成配位键的是A.AgNH3B.出0、H+C.Co3COD.Cu2H+5.金属的下列性质中，与自由电子无关的是A.密度大小B.容易导电C.延展性好D.易导热6.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性.A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④7.已知0：＜分子为V形结构，0：；和02在水中的溶解度比较正确的是A.03在水中的溶解度和02—样B.03在水屮的溶解度比02小C.03在水中的溶解度比02要大D.没办法比较8.F列化学用语正确的是A.Zn的电子排布式：B.的原子结构

3、示意图：/C.C的价电子轨道表示式："D.HC10的电子式：9.下列分子的立体构型可用sb杂化轨道来解释的是①BF3②CH2—CH2③苯④CH=CH⑤并出©CH.,⑦HCHO.A.①②③⑦B.①②③⑤C.②③④⑦D.③④⑤⑥10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO：?、H2SB.CH、CH4C.CI2、GH2D.NH：｛>HC111・下列各项表述得不够科学严密的是A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B.p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C.电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上

4、分层排布的D.氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹12.下列说法正确的是A.电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金屈元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强13.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A

5、合是A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦14.几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6-2+7-1・2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074A.L>M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键D.Q、T两元素的盘化物热稳定性比较：Q的红化物大于T的红化物15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kj-morl・根据如表所列

6、数据判断，错误的是元素XIi50012460069001<9500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价A.元素Y是IIIA族元素B.若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应C.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XC112.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成过程。己知键能数据如下表：化学键N三NN—HH—H键能(kj/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=-93kJ•mol'。试根据表中所列键能数据计算b数值:A.55

7、1B.437C.558D.16013.甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是甲乙戊B丙J辛庚A.金属性：甲＞乙＞丁B.辛是金属元素，元素符号为GeC.丙和庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物14.下列关于丙烯(CHs-CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个。键，1个n键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp?杂化C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上19•现有四种元素

8、的基态原子的电子排布式如下：①1s^s^p^s'Bp1②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较屮正确的是A.第一电离能：④B.原子半径：④〉③＞倉＞①C.电负性：④＞3＞倉＞(1)D.最高正化合价：④〉