福建省莆田市2016_2017学年高二化学下学期期中试题

《福建省莆田市2016_2017学年高二化学下学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Si-28P-31S-32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）1、若将P原子的电子排布式写成ls22s22p63s23px23pA它违背了（2、A.2s<2pB.3px<3pyC.3s<3dD.4s>3p下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（3、A.C1'的电子排布式ls22sz2p63s23p6B.C.氟原子结构示意图:

2、ILS的电子式：D.H+[:S：]2-h+s原子核外电子的轨道表示式为：Is2s2p3s3p4.下列物质中不含非极性共价键的是©Na202②CCh③C2H6④側C1⑤HO@Ca(OH)A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤5、下列有关微粒性质的排列顺序,正确的是（A.键角：BF3>CH4>NHa>H20B.热稳定性：CH4>NH3>H20>HFC.沸点：CH4>NH3>H20>HFD.第一电离能：S>P>Si>Al6、关于Br・2出0的说法正确的是（正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.C.中心原子Cr采取sp'杂化D.中心原

3、子的化合价为+2价配体为水分子，配位原子是0,外界为BrB.中心原子的配位数为67、①固体HgCL是分子晶体②晶体HgCL屮存在离子键③HgCl?属于非电解质④HgE属于电解质A.①③B.①④C.②③D.②④HgCL的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgC12的熔点是277°C,熔融状态的HgCL不能导电，HgCL的稀溶液能导电，则下列关于HgCL的叙述中正确的是（）8、P出是-•种无色剧毒气体，其分子结构和出相似。下列判断错误的是（A.PIb分子呈三角锥型B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同C.PH：<分子中H原子之间是非极性键D.P出分子稳定性低于

4、NH：〈分子，因为N-H键键能高9、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是（）A.AN>0B.0>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As11、高温下，超氧化钾晶体（KOJ呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（）A.K0?中只存在离子键B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合C.晶体屮与每个K距离最近

5、的02有6个D.超氧化钾化学式为K02,每个晶胞含有1个K和1个0/其中含极性键的非极D.①③④12、下列物质：①干冰②石英③白磷④氯仿（CHCIJ⑤过氧化钠性分子是（）A.②③⑤B.仅②③C.仅①13、下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其屮B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）□上□E□□A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C.A元素是空气中含量最多的元素D.气态氢化物的稳定顺序：D>B>E14、下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高

6、的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.Oh、SiH」、GcH，!、SnH」熔点随着相对分子质量的增加而升高A.HF、HC1>HBr、HI的热稳定性依次减弱15、下列说法不正确的是()①瞰与占互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体；③分子品体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；④共价化合物中可能含离子键；⑤熔沸点：金刚石>纯铁〉生铁〉干冰;⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升髙；⑦分子晶体屮都存在范德华力，可能不存在共价键；⑧也0中的0原子和石英晶体中的硅原子均采用sp‘杂化。A.③⑤⑦⑧B.①®④⑥C.③④⑤⑥0.②③④⑥16、队X、Y、

7、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18,-I'子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素屮最强，下列说法止确的是()A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态©化物的稳定性Y>ZC.对应简单离子半径：X>W原子序数D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应17、SFe是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S-F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+3F2(g)=SFe(g)△洋-1220kj/molo已知:lmolS(s)转化为

8、气态硫原子吸收能量280kJ,断裂lmolF—F键需吸收的能量为1