电化学基础导学案

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1、专题二电化学基础强化第一节原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、学习过程【温习旧知】1、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_极，其电极反应为,该反应是反应；Cu电极

2、是极，其电极反应为，该反应3、原电池原理：填写页表中的空白（化学右程武〉【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4・1,说出实验现象。【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？［附：盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入U形管中（注意不要产生裂隙），将冷却后的U形管浸泡在KC1或NH4NO3的饱和溶液中即可。2）将KC

3、1或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可］产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指岀电池的正负极，并分别写岀其屮负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（—片）：正极（—片）：电池反应（总化学方程式）：电池符号：（负极）（盐桥）（正极）二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液屮,并通过阴

4、阳离子的定向运动而形成内电路。练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极C和阴离子都移向Zn极（2）探究组成原电池的条件B移向Cu极，阴离子移向Zn极D和阴离子都移向Cu极CuSOd溶液酒精（2）组成原电池的条件（1）（2）（3）（4）内部条件：练习1.下列哪几个装置能形成原电池?练习2•—个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl?H2SO4CuSO4HC1（3）原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）宏观判断：①根据电极材料①根据原电池

5、电极发生的反应②根据电极增重还是减重③根据电极有气泡冒出：练习3：某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A.MgB.FeC.A1D.Cu练习4：由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（）A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小练习5：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大暈气泡，b、d相连时，b上有大暈:气泡产主，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c>a

6、（4）电解质溶液和电极材料的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌镒干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt3+2+2+练习6：请根据氧化还原反应：Cu+2Fe=Cu+2Fe设计成原电池。你有哪些可行方案？负极：正极：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。三、原电池的主要应

7、用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3•进行金属活动性强弱比较；4•电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。5•解释某些化学现象四、原电池原理应用：（1）比较金属活动性强弱。练习7：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出;A.在氧化-还原反应中，甲比乙失去的电子多；B.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D