化学选修4电化学基础导学案

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1、第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能：1>了解原电池原理；2、学握原电池止、负极的判断及构成原电池的条件；3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。过程与方法：1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法;2、培养学牛•的观察能力；3、培养学牛的实验设计能力。教学重点：原电池原理教学难点：原电池设计基础知识预备：的装置。其木质是原理的应用。1、原电池是将转化为2、判断下列装置为原电池的是:镁铜稀H2SO4AZn(£Z稀H2SO4BZn稀H.SO.1ECuMgZnA稀H,S04=下11—g—•■•NaOH溶液G小结：构成原电池的4个条件是：⑴⑵⑶(4

2、)3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：〈〉找规律，小结：①负极A产生阳离子或消耗阴离了，山_<_>〉产生阴离子或消耗阳离子②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加、、或,以遵循电荷守恒和质量守恒。［自主学习］:一、盐桥在原电池工作屮的应用看〈实验4-1),结合图4-1,阅读课本P71页有关实验论述，解决如下问题:1、图4-1和必修2的Cu-Zn原屯池装置对照，实验装置有何变化？2、盐桥的作用二、原电池工作的原理和应用：1、工作原理〈以Cu-Zn原电池为例〉正极：〈〉电子,发生反应。负极：<〉电子,发生反应。外电路内电路：向负极移动向正极移动2、有盐桥的原电池的工作原理：

3、外电路思考：内电路中，离子是如何移动形成闭合回路的？［练习］:依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为:X电极上发生的电极反应为;(3)外电路中的电子是从电极流向电极。三、原电池原理的应用：1、比较金属的活泼性：(活动性负极金属〉正极金属)［例］有A、B、C、D

4、H

5、种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液屮，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶

6、液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C2、加快化学反应速率(形成原电池，加快了氧化还原反应的速率)［例］、将等质量的A、B两份锌粉装入试管屮，分别加入过最的稀硫酸，同时向装A的试管屮加入少量CuS04溶液。图表示产牛氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）“'min［例］根据下式的氧化还原反应设计一个原电池Zn（S）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe2+⑴装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反

7、应第一节原电池同步测试1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B形成原电池时，在负极上发生氧化反应B.原电池工作时，溶液屮的阳离子向负极移动C电子从负极流向正极2.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电了流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3.在Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池装置中,一段时间后,下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片B.溶液中H2SO4的物质的量减少D电解液

8、的PH保持不变4.一原电池的总反应的离了方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是ABCD止极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSOiCuCh5.以Mg片和A1片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg—2e—=Mg2*B.Al片作负极，电极反应：Al+40H_-3e-=A102-+2Il20C.电了从Mg电极沿导线流向A1电极D.Mg片上有气泡产生6.下列事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液屮B、常温下

9、将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液屮C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化1.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池吋，电子流动方向A-B；当A、D组成原电池吋，A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2+2e'=E,B-2e才则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A>B>E>DB>A>B>D>EC>D>E>A>BD、D>A>B>E2.原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断