《电化学基础_归纳与整理》学案2(人教版选修4

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1、第四章电化学基础复习学案第一部分原电池原理及应用考点1、原电池及其工作原理1、原电池是把转变为的装置。2、构成原电池的条件：电极材料由或由金属和其他导电的材料组成；两电极必须适当的电解质溶液中；两电极之间用连接。形成。3、在原电池中，还原性较强的物质作为极，向外电路电子，发生反应；氧化性较强的物质作为极，从外电路电子，发生反应。考点2原电池的电池判断及电极方程式的书写；原电池中电子的流向及溶液中离子的移动方向ZnCuH2SO41、如图所示的原电池，在氧化还原反应的过程中，在外电路（H2SO4溶液以外），电子（负电荷）由经导线流向，使负极呈正电性趋势，正极呈

2、负电性趋势。由电性作用原理可知，在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向移动，阴离子（带负电）向移动，这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。2、原电池正负极的判断负极总是电子，化合价，发生反应；正极总是电子，化合价，发生反应。电子流出的一极是，电子流入的一极是。一般活泼的金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。3、图所示的原电池中，正极为，发生的电极反应为；负极为，发生的电极反应为。考点3化学电源1、普通锌锰干电池，用作负极，位于中央的顶盖有铜帽的作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末

3、。电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：2、碱性锌锰干电池的负极是，正极是，电解质是，电极反应式为：正极：负极：电池总反应式为：3、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能，它的正极材料是，负极http://www.gkstk.com第4页高考我做主@高考试题库材料是，放电时的电极反应是：负极：正极：电池总反应式为：4、燃料电池是一种连续地将的化学能直接转换成电能的化学电池。氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，作电极，若以KOH溶液为电解质电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：考点4金属的腐蚀与防护1、金属跟接触到的干燥气体（如、、、等）或非电解质液体（如）等

4、而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。化学腐蚀的速率随着升高而加快。2、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做腐蚀。金属的电化学腐蚀又可以分为腐蚀和腐蚀。3、在酸性电解质溶液中，金属发生析氢腐蚀，其电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：4、在中性电解质中，金属发生吸氧腐蚀，其电极反应方程式为：负极：正极：电池总反应式为：5、金属的电化学防护通常可以采用保护法和保护法。此外，还可以把金属制成防腐的，还可以采用、、、或的方法。第二部分电解原理及其应用考点1电解原理及电极反应方程式的书写1、使电流通过电解质溶液而在引起的过

5、程叫做电解；把转变为的装置叫做电解池。在电解池中跟直流电源的相连的电极是阴极，在阴极上发生反应；跟直流电源的相连的电极是阳极，在阳极上发生反应。2、用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应方程式为：阳极：http://www.gkstk.com第4页高考我做主@高考试题库阴极：总反应：考点2离子放电顺序及电解产物的判断1、阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极，失电子，电极被溶解。如果是惰性电极，则要看溶液中的还原性。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序为;.2、阴极产物的判断：直接根据的放电顺序判断，常见阳离子的放电顺序是。考点3电解规律（

6、使用惰性电极）1.写出以Pt为电极电解NaOH溶液的电极反应式，阳极：阴极：总反应：思考：电解稀硫酸、硝酸钠溶液的电极反应是否与电解NaOH溶液相同？2.写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式：阳极：阴极：总反应：3.写出以石墨作电极电解CuSO4溶液的电极方程式：阳极：阴极：总反应：考点4电解原理的作用1、工业上用电解饱和食盐水制造、和，所以电解饱和食盐水的工业生产叫做。2、电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层http://www.gkstk.com第4页高考我做主@高考试题库的方法。电镀时，通常把作阴极，作阳极，作电镀液。3、电解法精炼铜时，作阴极，作阳极

7、，作电镀液。4、由于电解是的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。适合用电解冶炼的金属有等活泼的金属。http://www.gkstk.com第4页高考我做主@高考试题库