化学：第四章《电化学基础归纳与整理》课件(新人教版选修4).ppt

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1、一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解池原理应用二个条件：原电池、电解池的形成条件三个池子：原电池、电解池、电镀池一、【知识概括】二、原电池、电解池电镀池的区别①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发反应形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属

2、的装置电镀池反应特征自发反应非自发反应非自发反应电源负极→电解池阴极(溶液中阴阳离子导电)→电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极导线阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电镀池与电解池相同装置特征原电池无电源，两

3、极不同有电源，两极可同可不同有电源三、电解池放电顺序的判断阳极放电：1）非惰性电极：电极材料首先失电子。2）惰性电极：则溶液中阴离子放电。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。阴离子放电（失电子）由易到难:S2-so32-I-Br-Cl-OH-ROmn-F-Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+阳离子放电由易到难：用惰性电极电解下列物质的溶液，试判断:电解质溶液中离子阴极产物阳极产物电解过程溶液PHH2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-S

4、O42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小增大增大增大不变减小思考与练习：四、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaC

5、lCuSO4例1：电解质溶液用惰性电极电解PH变化减小增大增大增大不变增大减小电解水分解电解质溶质和溶剂同时分解减小1.金属腐蚀:(1)化学腐蚀(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀2.防护方法:(1)在金属表面覆盖保护(2)改变金属内部组织结构(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)五、金属的电化学腐蚀与防护说明：①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀②同一种金属的腐蚀:强电解质>弱电解质>非电解质六、电解计算——电子守恒法例1铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11

6、.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的氢离子浓度Cu2+得电子数+H+得电子数=OH-失电子总数n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4n(Cu2+)=0.5molCu2+～2H+C(H+)=1mol/L解析：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑练习1、将两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为3.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克?解:∵n(H+)的增加量等于n(OH-)的减少量4AgNO3+2H2O4HNO

7、3+O2(阳极)+4Ag(阴极)1mol108g(10-3-10-6)×0.5m(Ag)∴m(Ag)=0.054(g)电解思考与练习2、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。A池:原电池B池:电解池a负极:Zn-2e-=Zn2+b正极:2H++2e-=H2工作一段时间后溶液pH增大c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2d阴极:Cu2++2e-=Cu工作一段时间后溶液pH减小3、判断下列组合中各是什么装置,写出的电极反应，并判断溶液PH的变化。A是原电池B是电解池C是电解池D是电镀池PHPHPHPH再

8、见