【电化学二轮复习导学案】

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1、【电化学二轮复习导学案】一、【考纲点击】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。4.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。二、【主题活动】1、请根据反应：⑴Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2设计电池;①画出示意图(用两只烧杯)②标明带电粒子在电池中的移动方向③写出电极反应④若该电池为可充电电池，请写出充电时的电极反应2、请设计电化学装置实现反

2、应：2H20=2H2↑+O2↑①画出示意图②标明带电粒子在电池中的移动方向③写出电极反应④若将生成的气体收集后分别通入燃料电池的两级，请写出在碱性介质中的电极反应。三、【真题体验】1、（2013·新课标I卷27．）···该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6···（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是[(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C(6)Li+从负

3、极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中选修四P75]【考点定位】电极反应方程式带电粒子的移动方向2、（2013·新课标I卷28．）二甲醚直接燃料电池的负极反应为[CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-选修四P77]【考点定位】电极反应方程式3、（2013·新课标II卷11.）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应

4、为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【考点定位】原电池原理、电极反应方程式4、（2013·大纲卷9）、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－

5、被还原【考点定位】电解原理的应用电极反应方程式电子守恒计算四、【解题点拨】User张成辉Page3五、【自主基础知识回顾】原电池与电解池的工作原理原电池电解池定义转化为的装置转化为的装置装置示意图形成条件（1）不同的两极（2）两极浸入溶液中（3）形成回路（1）电源（2）两极浸入溶液中（3）形成回路电极名称负极：电子流，较正极：电子流，较阴极：与电源相连，有电子流阳极：与电源相连，有电子流电子流向电子经电源的极流出，经外电路流回到电源的极。电子经电源的极流出，流入极；从极流出，流回到电源的极。电极反应负极：反应正

6、极：反应阴极：反应阳极：反应电流方向极→外电路→极极→极→→极→极离子流向阳离子：流向极阴离子：流向极阳离子：流向极阴离子：流向极六、【专题训练】1、（2013·北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2、（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳

7、极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、如右图为某电化学装置的一部分，已知两电极反应式分别为：a极Cu2＋+2e－===Cu；b极Fe―2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．a极上发生还原反应B．a、b可以是同种电极材料C．该装置一定是化学能转化为电能D．该装置的电解质溶液中一定含有Cu2＋4、以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A．电解前CuSO4溶液的物质的量

8、浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c(H+)＝2mol/LC．当n(e-)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度5、（2013·海南卷）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是6、（2013·天津卷）为