高考化学二轮复习专题19电化学原理导学案

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1、电化学专题【学习目标】1、了解原电池电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、了解电化学的日常应用和防腐处理。一、原电池、电解池基本原理回顾1、单液电池：请写出右图Ⅰ、Ⅱ、III的电极反应式和总反应离子方程式。图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ2、双液原电池请写出右图的电极反应式和总反应离子方程式。二、电化学应用（一）原电池应用：化学电源1、可充电电池：镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，请写出在KOH电解液中放电和充电的电极反应式。放电充电52、

2、燃料电池以氢氧燃料电池为例，请写出正负极电极反应式和总反应式酸性溶液或传导H+中性溶液或碱性溶液传导O2—负极正极总反应化学方程式【方法归纳】书写燃料电池电极反应式的方法：（二）电解池应用1、氯碱工业：写出电解食盐水的阴阳极反应式和总反应化学方程式。2、电镀和电解精炼铜：图三①铁上镀铜：镀件极，镀层极（选图三字母a、b）；电解液是；②电解精炼铜：粗铜（含少量Zn、Fe、Cu、Pt、Au）在极，纯铜在极（选图三字母a、b）；阳极泥含。3、金属冶炼(Mn++ne-=M)：从硝酸银溶液电解得到单质银的阴极反应式（三）金属的防腐金属的腐蚀分为：和，主要是为主。金属防腐有哪些方法？

3、以铁为例，请写出铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极和总反应式。析氢腐蚀吸氧腐蚀【课堂反馈练习】1、请写出甲醇燃料电池在酸性和碱性溶液中反应式酸性电解质中性或碱性电解质反应类型负极发生反应5正极发生反应总反应方程式化学方程式：离子方程式：2、[2014·广东卷]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu【自我检测】1、（04天津理综)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （   ） A、a电极是负极B

4、．b电极的电极反应为：4OH—－4e- →2H2O+O2 ↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 2、（2012·福建卷）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色3、（2015湛江一模）下列叙述错误的是A．电镀时，待镀的金属制品作阳极B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e－=2H2OD．

5、镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀4、（2014·海南卷）以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小5、（2013·全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)A、阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成5D．电路每转移12mol

6、电子，最多有1molCr2O被还原6、下列叙述的方法不正确的是（　　）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　　B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　　　　　D、用牺牲锌块的方法来保护船身7、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8、（2015江门调研）室温下，如图a、b、c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题·①Zn电

7、极反应式为:，乙池总反应化学方程式为②反应一段时间后，a极析出6.4gCu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为_________。若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的_____________.9、（2015佛山检测）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为：CO2+H2OCO+H2+O2，其工作原理示意图如下：电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源的极（填正、负）。10、（2014·北京卷）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。写出该电解反应的阴极和