电化学导学案(原电池)

《电化学导学案(原电池)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、学习电化学前基础巩固（一）氧化还原反应元素化合价元素化合价元素化合价H、Li、Na、K0+1Be、Mg0+2B、Al0+3元素化合价元素化合价元素化合价C0+2+4N-3+1+2+3+4+5O-2Si0+4P-3+3+5S-2+2+4+6元素化合价元素化合价F-1Mn0+2+4+6+7Cl、Br、I-1+1+3+5+7Cr0+3+6Fe0+2+3【练习1】标出下列物质化合价：FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、Br2、HBr、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4、K2MnO4、MnO2、M

2、nCl2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、SO2、H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl、HNO2、NO2、NO、N2O3、N2O、HNO3、HCl、HClO、KClO4、KClO3、KClO2、Fe3O4、Na2O2、NaAlO2、C2H5OH【练习2】(1)单线桥——表示电子转移情况。（画法：由价升高指向价降低，在线桥上注明转移的电子数。）注意：氧化还原反应规律“价升高、失电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应、生成氧化产物。价降低、得电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应、生成还原产物。”可以以单线桥为基础记忆。如：价升高指向价降低，即还原剂指向氧化剂。箭头从来的是还原剂，被氧化，发生

3、氧化反应，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物。（2）氧化还原反应的配平：高中利用氧化还原规律的得失电子守恒（即化合价升降守恒）配平氧化还原方程式：配平氧化还原方程式步骤：（1）标变价，定升降（2）根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从前往后）或者根据化合价升降守恒：配平还原产物和氧化产物的系数（从后往前）（3）根据变价元素原子个数相等：配平还原产物和氧化产物的系数（从前往后）或者根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从后往前）（4）根据原子守恒配平其他物质的系数（若是氧化还原的离子反应，则先看电荷守恒，再看原子守恒）（5）利用原子守恒检查方程式

4、的各元素的原子个数前后是否相等（一般只需检查没有参与配平的元素，多数为氧元素）。注意：①实际运用时，从前往后不好配平就从后往前配平。②同物质中同元素同时有变价和没有变价的时，（2）和（3）步骤中配平的是变价元素原子的个数，不包含没有变价的元素。③不管从前还是后开始配平时，我们要配平的是物质的个数，所以要以一个物质为准计算变价。【练习3】配平下列氧化还原方程式并画出单线桥。（注明①②③的是对应上面的注意）①（1）MnO2+HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O①（2）Cu+HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+H2O①③（4）KMnO4+H2O2+H2SO4===K2SO4+MnSO

5、4+O2↑+H2O①③（5）KMnO4+Na2SO3+H2SO4=K2SO4+Na2SO4+MnSO4+H2O①（6）KClO3+HCl(浓)===KCl+Cl2↑+H2O难③（7）FeS2(二硫化亚铁)+O2Fe2O3+SO2【练习4】配平下列氧化还原方程式。1、KMnO4+SO2+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO42、Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O；3、Fe（过量）+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO↑+H2O4、FeO+HNO3(浓)===Fe(NO3)3+NO2↑+H2O5、Fe3P（磷化铁）+HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+H3P

6、O4+H2O6、Cu3S(硫化亚铜)+HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+SO2↑+H2O总结：氧化还原反应只需要具有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物4类物质既可以配平，其他物质在配平中自然补出。（在学习离子反应后，加强完善，氧化还原离子反应的配平及练习）。学习电化学前基础巩固（二）离子反应一、离子方程式书写步骤：1、写：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4拆：Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH-===Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO42-删：查：Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓（电荷守恒和原子守恒）注意：（1）电荷守恒：即为反应后离子所带电荷

7、左边的电荷总和等于右边电荷总和。以上离子方程式为：左边Cu2+（+2）OH-（－1但有2个）右边没有离子即为：（+2）+（－1×2）=0满足电荷守恒（2）离子反应方程式书写的重点：在化学方程式中“拆”注意不可以拆的物质重要是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、有机物等（不电离物或难电离物、例：Fe(SCN)3）。而可以拆开的物质是可溶性强电解质（主要是：钾钠铵盐、强酸、可溶性强碱。）2、写：3Cu+8HNO