原电池原理导学案.doc

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1、专题一第二单元化学能与电能的转化主编人:陈玉莲审稿人:卢世彬定稿日:2013.09.08第一课时原电池的工作原理一、学习目标:1、以铜锌原电池为例,熟练掌握原电池工作原理。2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。3、能够正确判断原电池的正负极。二、重点难点:1、原电池工作原理。2、能够熟练写出电极、电池反应方程式。三、[知识点回顾]①、书写热化学方程式应该注意的几个问题:1、2、3、4、②求焓变常见的计算公式1、2、四、学习过程1、电极反应及总反应负极:,__电子,发生_____反应,现象:电极不断正极:,__电子,____

2、_反应,现象:电极表面有析出总反应:___________________2、原电池电路的形成(在此锌铜原电池中)外电路:电子由流向;内电路:通过形成内电路;盐桥内K+向Cu电极定向移动;Cl-向Zn电极定向移动。☆盐桥的组成:含有琼胶的KCl饱和溶液☆盐桥的作用:使连接的两溶液保持电中性,氧化还原反应得以继续进行。【迁移应用】分析图示的原电池  现象为:正极反应:负极反应:总反应为:【归纳总结】:原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料:负极一般为金属,正极一般为活泼性的金属或,②根据电流方向或电子流向:电流(内电路)由

3、极流向极;电子则由极经外电路流向原电池的极。③根据电解质溶液中离子迁移方向:阳离子移向原电池极,阴离子移向极。④根据原电池中反应类型:正极:____电子,发生_____反应,现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极:____电子,发生_____反应,现象则是电极本身的消耗,质量减小。〈学生活动〉:原电池的应用(一)根据原电池原理判断金属活动性1:X、Y、W都是金属,把X浸入W的硝酸盐溶液中,X的表面有W析出,X与Y组成原电池时,Y作负极。X、Y、W三种金属的活动性顺序为:A.X>Y>WB.X>W>YC.Y>X>WD.Y>W>

4、X2:把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为:A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a(二)根据氧化还原反应设计原电池1、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是()ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl【对点练

5、习】1、下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2.下列装置能够组成原电池,产生电流的是() ABCDE3.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(    )A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为Cu、负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Cu、负极为Fe,电解质为Fe(

6、NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe,电解质为CuSO4溶液。4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液PH怎样变化()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小5.下列说法正确的是()A.原电池中较活泼金属作正极B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向负极移动6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al

7、、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+【高考链接】1.(2007海南14)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:   (1)电极X的材料是         ;电解质溶液Y是           ;   (2)银电极为电池的     极,发生的电极

8、反应为                 ;X电极上发生的电极反应为              ;   (3)外电路中的电子是从        电极流向        电极。2.(2008广东)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下

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