原电池导学案

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1、原电池导学案　　选修4第一节原电池导学案　　　课题原电池　　　学习目标1.进一步了解原电池的工作原理及构成条件　　2.知道正负极的判断方法　　3.能根据简单的氧化还原反应设计原电池　4.熟悉原电池原理的主要应用　　学习重点原电池的工作原理及构成条件　　学习难点能根据简单的氧化还原反应设计原电池　　学习程序学习笔记　　一、知识链接　　1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。　　2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀Cu

2、SO4）　　（1）实验现象：电流表指针　　　；锌片　　　；铜　　片　　　。　　（2）工作原理：　　Zn电极是　极，其电极反应为___________________，该反应是_________反应；　　Cu电极是____极，其电极反应为_______　　_____,该反应是____反应。　　电子：从　　流出，经过导线流向　　；　　电流：从　　流向　　　；　　溶液中阳离子向　　　移动，阴离子向　　　移动。　　二、学习新知　　一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究　　【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如

3、果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？　　原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　改进措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。　　　　　　　　　　　　　【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，

4、用棉花都住管口即可]　　产生持续、稳定的电流的原因：　　盐桥的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　请同学们思考：　　上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？　　　指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。　　负极（　片）：　　　　　正极（　片）：　　　　　　　　电池反应（总化学方程式）：　　　　　　　　　电池符号：　　　　　　　　　　　（负极）　　　（盐桥）　　　（正极）　　请把预习过程中产生的疑问记录下来　　三、知识探究　　1、原电池的正负极的判断方法　　（1）微观判断（根据电子

5、流动方向）：电子流出的极——___极，电子流入的极——_极　　（2）宏观判断：　　①根据电极材料：较活泼的电极材料——___极，较不活泼的电极材料——____极　　②根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极——____极，发生还原反应的极——____极　　③根据电极变化：工作后质量减少的电极——___极，工作后质量增加的电极——____极；工作后，有气泡冒出的电极为___极　　2、拓展练习　　（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。　　　　　　　　　　　两极反应式为：正极　　　　　；　　负极　　　　。　　该装置将　　能转化为　　　

6、能。　　（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，　　则负极为　　　　　　　，　　总反应方程为　　　　　　　。　　3、原电池的主要应用：　　（1）利用原电池原理设计新型化学电池；　　（2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；　　（3）进行金属活动性强弱比较；　　（4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。　　四、达标检测　　1、判断下列装置能否构成原电池，并指明正负极：　　2、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（　　　）　　ABCD　　正极ZnCuC

7、uFe　　负极CuZnZnZn　　电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl　　3、某金属能跟稀盐酸作　　原电池