原电池导学案.docx

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1、第一节《原电池》导学案设计：杨通岷审核：李燕维学习目标：1.进一步了解原电池工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.通过探究培养自己的分析问题，解决问题的能力。回顾旧知，课前准备1.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　)A．H2＋CuO===Cu+H2O△H>0B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O△H<0C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑△H<0D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O△H<0ABCDEFMN2.下列哪几个装置能形成原电池？小结：构成原电池的条件：1.2.

2、3.4.小结：原电池的工作原理：1.如图B所示:这是装置电流表指针偏转说明有电能产生，请问电能是怎样转化来的？2.Zn电极是极，其电极反应为，该反应是反应；Cu电极是______极，其电极反应为_________________,该反应是_______反应。电池总反应式为：思考：原电池中，氧化反应和还原反应在同一个地方进行吗？3.外电路由导电，电子从极流向极，内电路由导电，阳离子流向极，阴离子流向极。该原电池中硫酸溶液的作用是情境激疑，问题导入n+CuSO4=ZnSO4+Cu是反应（吸热或放热）能转化成能设计实验将化学反

3、应中释放的能量转化成电能？我组设计的装置图预测现象若将两级直接接触会怎样思考：你认为该原电池作为实用化学电源可行么？为什么？（参考课本71页第二段）有一小组做实验时发现：反应进行一段时间后，在锌极表面出现了红色物质，且电流表指针偏转角度越来越小，红色物质可能是，相当于（路），得到电流（有热能放出来）。我们发现的问题：这个原电池装置效率而且时间内就会衰减。重难突破合作探究如何改进装置？画出装置图，并选择合适的电解质溶液。小组讨论其可行性我组设计的装置图思考并讨论：参考课本第72页内容1.盐桥的作用有哪些？2.有盐桥的原电池

4、由哪几部分构成？3.如何判断正负极？4.各极电池如何反应？成果展示交流互补在装置图中表示原电池的工作原理，并在组内展示：能力拓展用Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag分别设计单液原电池和双液原电池，（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图。（2）注明原电池的正极和负极。（3）注明外电路中电子的流向。（4）写出两个电极上的电极反应。（5）对照比较两个原电池的不同。Z检测训练，课堂小结1.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋C

5、uC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　)A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极3.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)A．②和③B．②和

6、①C．③和①D．④和①4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5..M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋.四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．PMNEB．ENMPC．PNMED．EPMN

7、总结收获反思问题我感悟到的化学思想：能量观，守恒观，实验观，微粒观我体会到的化学方法：实验探究法，控制变量法，类比归纳法我收获到的化学知识：有盐桥的原电池给我的启示：生活中，细心观察发现问题，合理想象充分验证，推广应用开拓发展我的疑惑：（和同学或老师交流。)画思维导图：