第二单元原电池的工作原理(导学案)

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1、专题一第二单元原电池的工作原理（导学案）【学习目标】：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。【学习难点】：原电池的工作原理【教学用具】：有关实验用品【学法指导】：比较法归纳法推理法【知识衔接】：回顾《必修2》原电池的定义、组成条件的有关知识【学习过程】：【引言】：我国计划在2020年左右实现“嫦娥登月”工程。这项伟大的工程大家想一想离开了“电力系统”能否实现？如果不能给其提供持续稳定的电流

2、能否顺利完成各项任务？我们在高中新课程标准必修2中已经初步学习了有关化学能与电能之间的相互转换必须通过一定的装置。装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。今天我们一起来探讨一下如何合理的设计原电池装置。一、知识回顾：（A级）由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。1、原电池定义：2、组成原电池的条件：3、原电池正、负极规律①负极——电子的极。通常是活泼性的金属，失去化合价发生反应②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，电子，化合价发生反应【练习】：下列哪些装置能组成原电池？（）设计原电池1、选择合适的化学反应HCl(aq)+NaOH(aq)=

3、NaCl(aq)+H2O(l)△H<0Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)△H<0第3页共3页二、由实验导入新课：【实验探究】：通过系列探究性实验，以深化对原电池的原理的理解：【实验1】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。【思考】（指导学生观察现象并分析原理）电流表指针有没有偏转？指针稳定吗？两极上都有什么现象？现象：【设疑】：（B级）如何设计一个能持续产生电流、效率较好的原电池？【实验】、p13（指导学生观察现象并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）【实验现象】：有盐桥存

4、在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。盐桥：内电路：外电路：【思考与交流】：（C级）改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材13页盐桥的作用：（1）_______________________________________________。（2）__________________________。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：_____________________

5、（_____________反应）正极（铜片）：____________________（____________反应）电池反应（总化学方程式）_________________________________【小结】：1、通过以上三个实验的比较，得出具备产生持续、稳定电流的原电池的条件第3页共3页：两个半电池通过盐桥连接成的原电池能产生持续、稳定的电流。2、由两个半电池组成原电池的工作原理把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到

6、电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。三、【课堂总结】（一）、定义：（二）、形成条件：（三）、原电池正负极判断：（四）、工作原理：（五）、半电池和盐桥：四、【当堂检测】：1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺

7、序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a五【课后反思】1.查漏知识点：2.主要错题：第3页共3页