电化学专题一原电池导学案.doc

《电化学专题一原电池导学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、I预学案【一、知识储备】1.电极的判断及电子、离子的移向：负极：a.相对的金属（或者通入）；b.电子（或者移向），c.发生反应；d.不断溶解质量减小、腐蚀损耗；e、若是二次电池则充电时连接电源的。正极：a.相对的金属或非金属（或者通入）；b.电子（或者移向）；c.发生反应；d.产生气体、析出金属、质量不变；e.若是二次电池则充电时连接电源的。2.电极反应或电池反应方程式的一般书写方法：a．列物质，标升降：负极发生反应，正极发生反应。b．看，配：电极产物在电解质溶液中应稳定存在，否则要考虑反应；配平时一般

2、按守恒、守恒、守恒顺序进行；c．两式加，验总式：两电极反应式相加，与总反应式对照验证；3.二次电池：a．放电→本身作电源→发生“”反应,充电→需外加电源→发生“”反应，b.正阳（正）负阴（负）一得一失,即正极与极，负极与极的电极反应恰相反；4．燃料电池：a.考虑介质正确书写，b.考虑介质正确书写极反应式，c.总反应式—正极反应式=负极反应式，d.化简。5.盐桥的作用：a.构成内电路，b.分离还原剂与氧化剂，形成电流，提高的转化效率。6.原电池的应用：a.加快氧化还原反应b.比较金属强弱，c.用于金属的d

3、.设计制作化学电源。燃料电池介质负极反应式正极反应式H2、O2酸性碱性【二、体验高考】例题1、（09高考广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金与空气作电极。下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，OH-移向正极B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH将变小D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极明确考点：1.2.3.4.5.盐桥的作用

4、6.原电池的应用II导学案【三、链接高考】例题2：将两个铂电极放置在某介质中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，可利用该电池对某新型锂离子电池充电。已知该锂离子电池放电时的反应为：Li+FePO4=LiFePO4（电解质为传导Li+的固体材料）回答下列问题：1．通入CH4的电极为;锂离子电池充电时其负极应连接电源的，写出放电时该锂离子电池的正极反应式。2．燃料电池介质负极反应式正极反应式CH4、O2KOH溶液熔融金属氧化物熔融K2CO3CH3OH、O2熔融K2CO3例题3：为增强

5、铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的【课堂小结】一个口诀两规律，轻松学通电化学；负阳失升要氧化，正阴得降来还原；同性相恋原电池，异性相吸在电解；电子移动定路线，负极流出正极入。规律1：负极或阳极是活性金属，金属一定会参加反应；正极或阴极是活性金属，金属一定不会参与反应。规律

6、2：通入燃料在负极，通入氧气是正极。【四、对点演练】如下图所示，其中甲池为甲醇、氧气燃料电池：下列说法正确的是（)A．甲池中通入O2的一极为正极，乙池中Ag极为负极、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．甲池中K+移向通入O2的一极，乙池中Cu2+移向石墨电极D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.16g固体