专题四 电化学部分-原电池

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1、专题四电化学部分考试说明：1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。2.了解化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。命题趋向：根据原电池的原理能够判断一些新型的电池的正负极，电极反应方程式的书写及相关计算。考资高考预测：高科技电池中原电池原理的考查，这类考题一般起点高，落脚低，题干都很吓人，问题则超乎简单。考题展示:1、(安徽2011高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极

2、反应式：B.没生成1mol转移2mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物2、(福建2011高考,11).研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为：3.（江苏2010，12）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现

3、物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化6成功不是将来就有的,而是从决定做的那一刻起就累积了。考点再现：二.原电池的构成条件,金属活性及金属腐蚀的考查1、下列各图所示装置属于原电池的是（     ）2、原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（     ）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>OB．C（s）+CO2（g）=2CO（g）   △H>OC．CaC2（s）+2H2O（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H

4、示为：CuZn，则下面能表示原电池的是（ ）4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出5、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是   (   )A．电池负极发生氧化反应             B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路)6、一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（ ）。7、由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是（）A．2种 

5、B．3种 C．4种 D．6种8、下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是                 （   ）9．右图中，两电极上发生的电极反应为：6成功不是将来就有的,而是从决定做的那一刻起就累积了。a极：Cu2＋＋2e－＝Cub极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋B．该装置一定是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料D．a极上一定发生还原反应10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时

6、，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a11、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2   A．①和③  B．①和④  C．②和③  D．②和④12、下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（  ）A.潮湿疏松透气的土壤中              B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透

7、气的土壤中             D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中13、.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗14、下列变化中属于原电池反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成