高中化学原电池部分专题讲解

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1、高中化学原电池部分专题讲解原电池的形成嫄理金属的结构金属键yrI物质结构与性质♦■输・金属表面++十++++++除火力发电外，我们发现在发牛氧化还原反应的过程中，有电子的定向转移。如我们熟悉的金属溶于酸的过程。_一+_2*丄+-ZZn+2H*=Zn"+H2

2、一溶—+Rc.Jack.一液_O_一+一+但在该反应过程中，电一+子的得失是无序的，无一J-法定向移动形成电流，、一电能也无法被利用"尸特征：微观尺度（相邻粒子间）、不定向特征：宏观尺度（导线两端）、定向若要获得电流需在导线两端各有什么装置?联系上述原电池的形成原理与装置，我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什

3、么？负极：氧化反应Zn—2c=Zn"电子b正极：还原反应2H++2e=H2T工作原理稀硫酸so/形成条件氣化还原反应（如活性不同的电极反应物，形成电势差）2.电解质（离子导电）3•闭合回路（持续稳定的电流）1.外电路普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别普通氧化还原反应还原剂氧化剂原鬱反应还原剂氧化剂【例1】在下图的8个装置中，属于原电池的是（酒精CHoCOOH溶液CuCh諮液H2S04溶液【例2】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小【例3】下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述屮错误的

4、是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【例4】下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池屮，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【例5】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片

5、，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。纟吉论一：0实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片）①液体釆用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二：O实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：O思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。⑴在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向偏转。⑵一根金属丝两端分别放在

6、图乙的两个烧杯之中，电流计指针（填“能”或“不能"）偏转。甲乙【例6】⑴若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。正极反应式为：_；负极反应式为：_O该装置将—能转化为—能。⑵若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为负电极反应式为：正极为：正电极反应式为：总反应方程式为【例7】有A、B、C、D四种金属，将4与B用导线连接起來浸入电解质溶液中，3不易腐蚀；将A、Q分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.D>C>A>BB.D>A>B>CC・D>B>A>CD・B>A>D>C【

7、例8】某原电池，将两金JMx、丫用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现丫电极质量增加，则可能是下列情况屮的()A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液【例1】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸屮一段时间，以下叙述止确的是()舁IIgE镇甲乙A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯屮溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢【例2】原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正

8、确的是()A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e_=Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e~=AluC.由Fe、Cu、FeCh溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e~=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e~=Cu2+【例3】某原电池总反应为：Cu+2Fc4=Cu2++2F尹下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu>CFe>Zn电解液FeC13Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO