高中化学专题—等效平衡详细讲解

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1、......高中化学专题—等效平衡详解一、概念。在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩

2、大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。二、分类（一）全等等效和相似等效1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效，达到平衡后，w%（百分含量，如质量分数、体积分数、物质的量分数等）、n（物质的量）、m（质量）、V（体积）等量完全相同。2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效，达到平衡后，w%一定相同，但n、m、V等量不一定相同但一定成比例。（二）具体分析方法针对反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），1、若m+n＝p+q，则无论恒温恒容还是恒温恒压，都满足相似等效。例：对于反应H2

3、（g）+I2（g）2HI（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和1molI2，平衡时HI的浓度为a，HI的物质的量为b，则（1）若保持恒温恒容，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（2）若保持恒温恒压，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（3）若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______molI2和_______molHI，与上述情况等效（4）若保持恒温恒压，开始时投入4molHI，则平衡时，HI的浓度为_______，物质的量为_______2、若m+n≠p+q，（1）若恒温恒容，则满足

4、全等等效；（2）若恒温恒压，则满足相似等效。例：对于反应H2（g）+3N2（g）2NH3（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和3molN2，平衡时NH3的浓度为a，NH3的物质的量为b，则（1）若保持恒温恒容，开始时投入_______molNH3，与上述情况等效，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______；若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______molN2和_______molNH3与上述情况等效，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______；若保持恒温恒容，为

5、了达到与上述情况等效，NH3的物质的量的取值范围为_________________，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______（2）若保持恒温恒压，开始时投入_______molNH3，与上述情况等效；若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______molN2和_______molNH3与上述情况等效；参考材料......若保持恒温恒压，开始时投入4molNH3，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______三、典型例题例1、将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反

6、应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A相同，则起始时c的取值范围是。例2、将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z

7、(g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。四、巩固练习1、在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN

8、2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.